Energia química

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Ambox rewrite.svg
Esta página precisa ser reciclada de acordo com o livro de estilo (desde maio de 2013).
Sinta-se livre para editá-la para que esta possa atingir um nível de qualidade superior.
Searchtool.svg
Esta página ou secção foi marcada para revisão, devido a inconsistências e/ou dados de confiabilidade duvidosa. Se tem algum conhecimento sobre o tema, por favor verifique e melhore a consistência e o rigor deste artigo. Pode encontrar ajuda no WikiProjeto Química.

Se existir um WikiProjeto mais adequado, por favor corrija esta predefinição. Este artigo está para revisão desde Abril de 2009.

Energia química é a energia potencial que possui ligações denominadas químicas entre os átomos. Sua liberação é percebida, por exemplo, numa combustão.

A energia potencial química (dos alimentos) é quando nós comemos e não usamos a energia, ou seja, ela está armazenada (não está em uso). A energia química (dos alimentos) é a energia que está em uso, sendo uma parte transformada e a outra sendo liberada para a natureza em forma de calor. conexão c2

A variação de energia em reações químicas sendo endoenergéticas e exoenergéticas ou seja vindo de dentro ou de fora (respectivamente, absorvem ou libertam energia) está relacionada com a ruptura e formação destas ligações químicas entre os átomos das moléculas.

A título de exemplo, tome-se o caso da combustão de hidrogênio com oxigênio. Pelos devidos cálculos, pode-se concluir que esta reação liberta 235 kJ por mol de água formada. Rever os procedimentos abaixo.

kJ mol−1 ( mil Joule por cada mol de partículas/átomos/moléculas - neste caso falamos em mol de molécula

A ruptura da ligação simples de uma molécula de hidrogênio (H-H em H2) consome 436 kJ mol−1.


H-H E= 436 kJ mol−1


A ruptura da ligação dupla de uma molécula de oxigênio (O=O em O2) consome 499 kJ mol−1.


O=O E= 499 kJ mol−1


A formação das duas ligações simples numa molécula de água (H-O em H2O) liberta 2*460 kJ mol−1.


H-O E= 460 kJ mol−1

(a energia de dissociação de HO-H e H-O é diferente, pelo que este valor é a média de ambos)


Tomando a equação química com as devidas estequiometrias:


H2 + 1/2O2 --> H2O


Pode-se concluir (subtraindo a energia libertada e somando a energia consumida ou absorvida) que a variação energética é:


( 436 +499/2 -2*460 ) kJ mol−1 =

= - 235 kJ mol−1

ou seja, o sistema liberta 235 kJ por cada mol de água formada.

Ícone de esboço Este artigo sobre Química é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.