Hidrogênio molecular

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Di-hidrogênio
Alerta sobre risco à saúde
Dihydrogen-2D-dimensions.png
Nome IUPAC di-hidrogênio
Outros nomes Hidrogênio molecular
Identificadores
Número CAS 1333-74-0
PubChem 783
Número EINECS 215-605-7
SMILES
InChI InChI=1/H2/h1H
Propriedades
Fórmula química H2
Massa molar 2.02 g mol-1
Aparência gás inodoro e incolor.[1]
Densidade 0.08988 g/l
0.0708 g/mL (líquido, -253 °C)
0.0706 g/mL (sólido, -262 °C [2]
Ponto de fusão

-259,1 °C [2]

Ponto de ebulição

-252,76 °C [2]

Solubilidade em água 0.019
Riscos associados
Frases R R12
Frases S [3] S2, S9, S16, S33
Ponto de fulgor gás inflamável [1]
Temperatura
de auto-ignição
500 °C a 571 °C [1]
Compostos relacionados
Catiões e aniões de hidrogênio relacionados Íon molecular de hidrogênio (H2+)
Hidrogênio protonado molecular (H3+)
Compostos relacionados Anti-hidrogênio (antimatéria)
Hidrogênio metálico
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inflamável, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.

É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).

2H_2 + O_2 + \varepsilon\,\!\rightarrow 2H_{2}O

Distinguem-se dois tipos de hidrogênio molecular, em função do sentido de rotação de seu núcleo ou spin nuclear. Estas variedades são o para-hidrogênio, menos energético e com diferentes sentidos de rotação dos núcleos dos átomos, e o orto-hidrogênio, de maior energia e com giros análogos. Em temperatura ambiente, a proporção normal é de três partes do segundo para uma do primeiro.

O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b c HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. a b c "".
  3. Eintrag zu hydrogene im European chemical Substances Information System ESIS, consulté le 15 février 2009