Hidrogênio molecular

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
NoFonti.svg
Este artigo ou se(c)ção cita uma ou mais fontes fiáveis e independentes, mas ela(s) não cobre(m) todo o texto (desde Março de 2011).
Por favor, melhore este artigo providenciando mais fontes fiáveis e independentes e inserindo-as em notas de rodapé ou no corpo do texto, conforme o livro de estilo.
Encontre fontes: Googlenotícias, livros, acadêmicoScirusBing. Veja como referenciar e citar as fontes.
Di-hidrogênio
Alerta sobre risco à saúde
Dihydrogen-2D-dimensions.png
Nome IUPAC di-hidrogênio
Outros nomes Hidrogênio molecular
Identificadores
Número CAS 1333-74-0
PubChem 783
Número EINECS 215-605-7
SMILES
InChI InChI=1/H2/h1H
Propriedades
Fórmula química H2
Massa molar 2.02 g mol-1
Aparência gás inodoro e incolor.1
Densidade 0.08988 g/l
0.0708 g/mL (líquido, -253 °C)
0.0706 g/mL (sólido, -262 °C 2
Ponto de fusão

-259,1 °C 2

Ponto de ebulição

-252,76 °C 2

Solubilidade em água 0.019
Riscos associados
Frases R R12
Frases S 3 S2, S9, S16, S33
Ponto de fulgor gás inflamável 1
Temperatura
de auto-ignição
500 °C a 571 °C 1
Compostos relacionados
Catiões e aniões de hidrogênio relacionados Íon molecular de hidrogênio (H2+)
Hidrogênio protonado molecular (H3+)
Compostos relacionados Anti-hidrogênio (antimatéria)
Hidrogênio metálico
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hidrogênio molecular ou gás hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. É incolor, inodoro, insípido e insolúvel em água. Sua densidade é 14 vezes menor que a do ar. Ao esfriá-lo com ar liquefeito e comprimi-lo fortemente, obtêm-se hidrogênio líquido, que entra em ebulição a -258,8 °C à pressão atmosférica.

É um combustível teoricamente não-poluente, pois ao realizar combustão, libera água (e energia).

2H_2 + O_2 + \varepsilon\,\!\rightarrow 2H_{2}O

Distinguem-se dois tipos de hidrogênio molecular, em função do sentido de rotação de seu núcleo ou spin nuclear. Estas variedades são o para-hidrogênio, menos energético e com diferentes sentidos de rotação dos núcleos dos átomos, e o orto-hidrogênio, de maior energia e com giros análogos. Em temperatura ambiente, a proporção normal é de três partes do segundo para uma do primeiro.

O hidrogênio atômico não se encontra livre na natureza, mas sim combinado em grande número de compostos. É um elemento de grande instabilidade e, conseqüentemente, muito reativo, que tende a ajustar seu estado eletrônico de diversas formas. Quando perde um elétron, constitui um cátion H+, que é na realidade um próton. Em outros casos se produz por meio do ganho de um elétron para formar o ânion hídrico H¯, presente apenas em combinações com metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b c HYDROGENE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. a b c David R. Lide (de de 2009). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". CRC Press Inc.
  3. Eintrag zu hydrogene im European chemical Substances Information System ESIS, consulté le 15 février 2009