Hidrogenoftalato de potássio

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Hidrogenoftalato de potássio
Alerta sobre risco à saúde
Potassium-hydrogen-phthalate-2D-skeletal.png Potassium-hydrogen-phthalate-3D-skeletal.png
Nome IUPAC Potassium hydrogen phthalate
Outros nomes hydrogen potassium phthalate,
Sal de Ácido Ftálico,
Biftalato de Potássio,
Ftalato Ácido de Potássio,
Ácido 1,2-benzenodicarboxílico,
monopotassium salt,
KHP, KHPh
Identificadores
Número CAS 877-24-7
Propriedades
Fórmula molecular KHC8H4O4
Massa molar 204.2212 g/mol
Aparência Sólido Branco ou Incolor
Densidade 1.64 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

~295 °C (decompõe)

Solubilidade em água solúvel
Acidez (pKa) 5.4
Estrutura
Geometria de
coordenação
tetrahédrica
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
Irritante aos olhos, pele,
e sistema respiratório
Frases R R36 R37 R38
Ponto de fulgor Não inflamável
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.


Hidrogeno ftalato de potássio ou biftalato de potássio, abreviado para simplesmente KHP (de seu nome em inglês com o símbolo do potássio, K hydrogen phthalate), é um sólido branco ou incolor e iônico que é sal de potássio do ácido ftálico de fórmula química KHC8H4O4 ou C8H5KO4. O hidrogênio é levemente ácido,e se apresenta como útil para ser usado como um padrão primário ácido-base titrimétrico porque é um sólido estável ao ar, fazendo-o fácil de ser pesado precisamente. É também usado como um padrão primário para calibração de pH-metros porque, pelas propriedades já mencionadas, seu pH em solução é muito estável. O pH de uma 0.05 mol kg−1 solução aquosa de KHP em várias temperaturas é dado pela seguinte tabela[1] :

T (°C) pH
0 °C 4.000
5 °C 3.998
10 °C 3.997
15 °C 3.998
20 °C 4.000
25 °C 4.005
30 °C 4.011
35 °C 4.018
40 °C 4.022
45 °C 4.027
50 °C 4.050

KHP pode ser usado como um agente tamponador (em combinação com HCl ou NaOH dependendo de qual lado do pH 4.0 o tampão deve situar-se) mas não deve ser usado como um tampão para reações de decarboxilização, pois tais reações degradam o KHP e destroem os grupos de conjugação.

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. The Measurement of pH - Definition, Standards and Procedures (em inglês)

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Ícone de esboço Este artigo sobre um composto orgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.