Ligação sigma

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa

Ligação sigma (Ligação \sigma) é uma ligação entre dois orbitais atômicos. Pode ser dada como a ligação entre dois orbitais s, ou entre um orbital s e um p, ou ainda entre dois orbitais p, onde em todos esses casos os orbitais se interpenetram frontalmente. Normalmente o que ocorre é o seguinte: os de dois átomos de carbono, por exemplo, que são orbitais p, se ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos orbitais que estiverem mais próximos um do outro se interpenetram frontalmente. Observa-se uma simetria cilíndrica sobre o eixo que une o centro dos dois átomos. A densidade eletrônica( o par de elétrons da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos ligados, mais proximo do átomo com maior eletronegatividade; um ligação sigma entre os átomos mais importantes para a química do carbono pode ser feita por um orbital híbrido tipo sp,~sp^2 ou sp^3, e o orbital s do hidrogênio, ou com orbitais sp,~sp^2 e sp^3 de átomos maiores. A ligação sigma pode ocorrer também através da interpenetração de orbitais no mesmo eixo e com qualquer tipo de orbital. Já a ligação pi ocorre somente com orbitais do tipo (p) e através da atração de orbitais em eixos paralelos.[1] [2] [3] [4]

  • uma ligação simples (A - B) é sempre sigma.
  • uma ligação dupla (A = B) é sempre uma ligação sigma e outra ligação pi.
  • uma ligação tripla (A \equiv B) é sempre uma ligação sigma e duas ligações pi.

Moléculas poliatômicos[editar | editar código-fonte]

Ligações sigma são obtidas por sobreposição de frente de orbitais atómicas. O conceito de ligação sigma é estendido para descrever as interacções das ligações envolvendo sobreposição de um simples lóbulo de uma orbital com um único lóbulo da outra. Por exemplo, o propano é descrito como consistindo de dez ligações do tipo sigma, uma para cada uma das duas ligações do tipo C-C e cada um dos oito ligações do tipo C-H. Como pode ser visto, o conceito da ligação \sigma é extremamente potente e, portanto, penetrante.

Multiplas ligações complexas[editar | editar código-fonte]

Complexos de metais de transição que apresentam ligações múltiplas, tais como o complexo de di-hidrogenofosfato, têm ligações sigma entre os vários átomos ligados. Estas ligações sigma pode ser completada com outras interacções de ligação, tais como retrodoação do tipo \pi π-costas, como no caso de {W(CO)}_3 {(PCy_3)}_2 (H_2), e até mesmo as ligações do tipo \sigma, tal como no caso de Acetato de cromo (II).[5]

Moléculas Organicas[editar | editar código-fonte]

As moléculas orgânicas são muitas vezes compostos cíclicos contendo um ou mais anéis, tais como o benzeno, e são muitas vezes feitos de muitas ligações do tipo sigma, juntamente com ligações do tipo pi. De acordo com a regra de ligação do tipo sigma, o número de ligações do tipo sigma em uma molécula equivalente ao número de átomos mais o número de anéis menos um.

N_{\sigma} = N_{\text{átomos}} + N_{\text{aneis}} - 1

A molécula sem anéis pode ser representada como uma árvore com uma série de ligações igual ao número de átomos de menos um (como em dihidrogenofosfato, H_2, com apenas uma ligação do tipo sigma, ou amoníaco, NH_3, com 3 ligações do tipo sigma). Não existe nenhuma ligação de mais do que um sigma entre quaisquer dois átomos.

As moléculas com anéis têm ligações do tipo sigma adicionais, tais como anéis de benzeno, que têm 6 ligações do tipo C-C e sigma dentro do anel de 6 átomos de carbono. A molécula de antraceno, C_{14}H_{10}, tem três anéis para que a regra dá o número de ligações do tipo sigma como sendo 24 + 3 - 1 = 26. Neste caso existem 16 ligações do tipo C-C e sigma e 10 ligações do tipo C-H.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

  1. Atkins, Peter; Jones, Loretta, Princípios De Química - Questionando A Vida Moderna E O Meio Ambiente - 5 ª Ed. - 2011, Bookman, ISBN 978-854-070-038-3

Referências

Química A Wikipédia possui o:
Portal de Química
Ícone de esboço Este artigo sobre Química é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.