Ozônio
| Ozono Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Trioxigénio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| Número RTECS | RS8225000 |
| InChI | InChI=1/O3/c1-3-2 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | O3 |
| Massa molar | 47,998 g·mol−1 |
| Aparência | gás colorido de tom azul |
| Densidade | 2,144 g/L (0 °C), gás |
| Ponto de fusão |
80,7 K, −192,5 °C |
| Ponto de ebulição |
161,3 K, −111,9 °C |
| Solubilidade em água | 0,105 g/100mL (0 °C) |
| Índice de refracção (nD) | 1,2226 (líquido) |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
+142,3 kJ·mol−1 |
| Entropia molar padrão S |
237,7 J·K−1.mol−1 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Oxidante (O) |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Dióxido de enxofre |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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O ozônio (português brasileiro) ou ozono (português europeu), trioxigênio (português brasileiro) ou trioxigénio (português europeu) segundo a nomenclatura da IUPAC) é um alótropo triatômico (O3) do oxigênio muito menos estável que o diatômico O2. É uma molécula composta por três átomos de oxigênio. Forma-se quando as moléculas de oxigênio (O2) se rompem devido à radiação ultravioleta, e os átomos separados combinam-se individualmente com outras moléculas de oxigênio.
Índice |
Ozonosfera[editar]
Ver artigo principal: OzonosferaA camada de ozono é encontrada na estratosfera, região da atmosfera. Esta camada tem a propriedade de absorver a radiação ultravioleta do Sol; por este motivo, sem a proteção do ozônio, as radiações causariam graves danos aos organismos vivos que habitam a superfície do planeta Terra.
É importante lembrar que não é o ozono em si o responsável pela proteção contra os raios ultravioleta, mas o ciclo ozônio-oxigênio. Neste ciclo, há grande absorção da radiação solar, transformada em energia térmica na estratosfera. Os CFCs, conhecidos pelo efeito prejudicial à camada de ozono, por meio do cloro gasoso, têm o papel de paralisar o ciclo.
A Austrália tem sido bastante castigada pelo aumento de penetração dos raios ultravioleta, causando incidência elevada de câncer de pele na população local.
Observação: Embora os CFCs sejam gases do efeito estufa, sua ação neste fenômeno é pequena. Não deve-se confundir a questão do ozônio na atmosfera, relacionada à radiação ultravioleta com a questão do efeito estufa, relacionada com a radiação infravermelha.
Produção, liquefação, solidificação e decomposição[editar]
Para produzir ozônio (ozono) artificialmente, o processo se dá com a passagem de um arco voltaico com descargas elétricas de alta tensão através de uma corrente de oxigênio ou ar seco. A composição química do Ozônio foi estabelecida em 1872. Naquela época se descobriu que é 50% mais denso que o oxigênio. O gás se liquefaz à temperatura de -112°C, seu ponto de congelamento se dá a -251,4°C e sua decomposição ocorre acima de 100°C, ou em temperatura ambiente quando usados catalisadores. Liquefeito, sua coloração é azul-escura.
Existem vários métodos para a obtenção do ozônio industrial, um destes, é a liquefação, onde utiliza-se uma mistura de Oxigênio-Ozônio. No processo, esta separa-se em duas camadas, das quais a mais densa contém cerca de 75% de Ozônio. Devido à sua extrema instabilidade e reatividade, os processos de produção são extremamente delicados e trabalhosos.
Utilização comercial[editar]
Na indústria, o ozônio é utilizado em misturas com outros gases devido à sua poderosa capacidade como agente oxidante, sobretudo na transformação de alcenos em aldeídos, cetonas ou ácidos carboxílicos.
Também é um poderoso germicida, empregado em engenharia sanitária para a desinfecção da água potável e na remoção de sabores e odores indesejáveis. Também serve como agente branqueador para compostos orgânicos.
Utilizado também em usina de cana-de-açúcar e etanol, em substituição ao enxofre, para clarificação do caldo e xarope e redução dos produtos químicos biocidas na obtenção do etanol.
