Sulfato de cério (IV)

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Sulfato de cério (IV)
Alerta sobre risco à saúde
Cer(IV)-sulfat.JPG
Outros nomes Sulfato cérico
Identificadores
Número CAS 13590-82-4,
10294-42-5 (tetrahydrate)
PubChem 159684
ChemSpider 21160156
SMILES
InChI InChI=1/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/p-4
Propriedades
Fórmula molecular Ce(SO4)2
Massa molar 332.24 g/mol (anidro)
404.304 (tetraidrato)
Aparência Sólido amarelo (anidro)
cristais amarelo-alaranjados (tetraidrato)
Densidade 3.91 g/cm3 (tetrahydrate)
Ponto de fusão

350 °C (decomp.)

Ponto de ebulição

NA

Solubilidade em água Solúvel em pequenas quantidades, hidrolisa em grandes quantidades de água
21.4 g/100 mL (0°C)
9.84 g/100 mL (20°C)
3.87 g/100 mL (60°C)
Solubilidade solúvel em ácido sulfúrico diluído [1]
Estrutura
Estrutura cristalina ortorômbico
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
Oxidante
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Sulfato de cério (IV), também chamado sulfato cérico, é um composto químico amarelo a amarelo-alaranjado. Existe como um sal anidro de fórmula química Ce(SO4)2; umas poucas formas hidratadas são conhecidas: Ce(SO4)2 ⋅ xH2O, com x igual a 4, 8, ou 12. Sulfato cérico é comercialmente disponível.

Propriedades[editar | editar código-fonte]

Sulfato cérico é moderadamente solúvel em água e em ácidos diluídos. Suas soluções neutras decompõe-se lentamente, depositando o óxido CeO2 amarelo brilhante. Soluções de sulfato cérico tem uma forte cor amarela.

O sal tetraidrato perderá sua água quando aquecido a 180-200 °C.

Usos[editar | editar código-fonte]

O íon cérico é um forte oxidante, especialment sob condições ácidas. Se sulfato cérico é adicionada a ácido clorídrico liluído, então o elemento cloro é formado, embora lentamente.

Quando compostos céricos são reduzidos, os compostos cerosos são formados. A reação que ocorre é:

Ce4+ + e → Ce3+

O íon ceroso é incolor.

Sulfato cérico é usado em química analítica para titração redox, frequentemente junto com um indicador redox.


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Referências

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398