Acetileno: diferenças entre revisões

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O '''acetileno''', conhecido pela nomenclatura [[IUPAC]] por '''etino''', é um [[hidrocarboneto]] da classe dos [[alcino]]s. É o alcino mais simples, constituido por dois [[carbono]]s e dois [[hidrogênio]]s (C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.
O '''acetileno''', conhecido pela nomenclatura [[IUPAC]] por '''etino''', é um [[hidrocarboneto]] da classe dos [[alcino]]s. É o alcino mais simples, constituido por dois [[carbono]]s e dois [[hidrogênio]]s (C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.


É um [[gás]] [[cor|incolor]], de odor desagradável que se [[liquefação|liquefaz]] à temperatura de -83 °C e [[solidificação|solidifica]] a -85 °C. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando [[energia]]. É armazenado em cilindros de [[aço]], sob pressão, dissolvido em [[acetona]].
É um [[gás]] [[cor|incolor]], de odor desagradável que se [[Liquefação de gases|liquefaz]] à temperatura de -83 °C e [[solidificação|solidifica]] a -85 °C. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando [[energia]]. É armazenado em cilindros de [[aço]], sob pressão, dissolvido em [[acetona]].


== História ==
== História ==

O acetileno foi descoberto por [[Edmund Davy]] em [[1836]] na Inglaterra. [[Marcellin Berthelot|Berthelot]] foi o primeiro a sintetizá-lo através de um [[arco voltaico]] produzido entre [[eletrodo]]s de [[grafite]] envolvidos numa atmosfera de [[hidrogênio]]:
O acetileno foi descoberto por [[Edmund Davy]] em [[1836]] na Inglaterra. [[Marcellin Berthelot|Berthelot]] foi o primeiro a sintetizá-lo através de um [[arco voltaico]] produzido entre [[eletrodo]]s de [[grafite]] envolvidos numa atmosfera de [[hidrogênio]]:

: 2 C + H<sub>2</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>
: 2 C + H<sub>2</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>


== Produção ==
== Produção ==

Os alcanos maiores do [[petróleo]] e [[gás natural]] são quebrados (através de [[craqueamento]]) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.
Os alcanos maiores do [[petróleo]] e [[gás natural]] são quebrados (através de [[craqueamento]]) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.

: C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>
: C<sub>2</sub>H<sub>6</sub> → C<sub>2</sub>H<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>


Um processo em ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.
Seu uso esta em processo de ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.


== Propriedades químicas ==
== Propriedades químicas ==

É o mais importante dos alcinos devido a sua reação extremamente [[reação exotérmica|exotérmica]] com o [[oxigênio]], liberando aproximadamente 308 [[Caloria|kcal]] por [[mol]]<ref name=SAFFIOTI>SAFFIOTI, WALDEMAR; Fundamentos de Química; Companhia Editora Nacional; São Paulo, Brasil; 1968</ref>:
É o mais importante dos alcinos devido a sua reação extremamente [[reação exotérmica|exotérmica]] com o [[oxigênio]], liberando aproximadamente 308 [[Caloria|kcal]] por [[mol]]<ref name=SAFFIOTI>SAFFIOTI, WALDEMAR; Fundamentos de Química; Companhia Editora Nacional; São Paulo, Brasil; 1968</ref>:


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== Aplicações ==
== Aplicações ==

Devido a sua queima extremamente exotérmica, é usado em larga escala na [[solda|solda autogênica]], no corte de metais por [[maçarico (queimador)|maçarico]], na fabricação de objetos de [[vidro]] e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No [[maçarico oxiacetilênico]] obtem-se temperaturas de 2500 a 3000°C.<ref name=SAFFIOTI />
Devido a sua queima extremamente exotérmica, é usado em larga escala na [[solda|solda autogênica]], no corte de metais por [[maçarico (queimador)|maçarico]], na fabricação de objetos de [[vidro]] e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No [[maçarico oxiacetilênico]] obtem-se temperaturas de 2500 a 3000°C.<ref name=SAFFIOTI />


Dentre suas aplicações na indústria química como [[matéria-prima]], encontra-se a [[síntese orgânica|síntese]] de centenas de [[composto químico|compostos]], dentre os quais os mais destacados são o [[etileno]], o [[etanol]], diversos [[Organoclorado|compostos organoclorados]], especialmente [[solvente]]s como o [[clorofórmio]] e o [[ácido acético]]. É utilizado também na produção de [[borracha sintética]] e [[polímero]]s.
Dentre suas aplicações na indústria química como [[matéria-prima]], encontra-se a [[síntese orgânica|síntese]] de centenas de [[composto químico|compostos]], dentre os quais os mais destacados são o [[etileno]], o [[etanol]], diversos [[Organoclorado|compostos organoclorados]], especialmente [[solvente]]s como o [[clorofórmio]] e o [[ácido acético]]. É utilizado também na produção de [[borracha sintética]] e [[polímero]]s.
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Revisão das 17h57min de 20 de setembro de 2011

Acetileno
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Etino
Identificadores
Número CAS 74-86-2
SMILES
Propriedades
Fórmula química C2H2
Massa molar 26.04 g mol-1
Densidade 1,18 g·l-1 (0 °C, 1013 hPa)[1]
0,73 g·cm-3 (sólido, no ponto de sublimação)[1]
Ponto de fusão

-83,8 °C (Sublimação)[1]

Solubilidade em água 1,19 g·l-1 (20 °C)[1]
Solubilidade solúvel em acetona e etanol[2]
Pressão de vapor 4,25 MPa (20 °C)[1]
Acidez (pKa) 25 [carece de fontes?]
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298 		+226.88 kJ/mol
Riscos associados
NFPA 704
4
1
3
 
Frases R R5, R6, R12
Frases S Predefinição:S(2), S9, S16, S33
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Carbeto de lítio (Li2C2)
Hidrocarbonetos relacionados Propino
Eteno
Etano
Compostos relacionados Acetonitrila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O acetileno, conhecido pela nomenclatura IUPAC por etino, é um hidrocarboneto da classe dos alcinos. É o alcino mais simples, constituido por dois carbonos e dois hidrogênios (C2H2) . Os dois átomos de carbono estão ligados através de uma tripla ligação.

É um gás incolor, de odor desagradável que se liquefaz à temperatura de -83 °C e solidifica a -85 °C. É muito instável; sob pequenas compressões se decompõe com muita facilidade liberando energia. É armazenado em cilindros de aço, sob pressão, dissolvido em acetona.

História

O acetileno foi descoberto por Edmund Davy em 1836 na Inglaterra. Berthelot foi o primeiro a sintetizá-lo através de um arco voltaico produzido entre eletrodos de grafite envolvidos numa atmosfera de hidrogênio:

2 C + H2 → C2H2

Produção

Os alcanos maiores do petróleo e gás natural são quebrados (através de craqueamento) em moléculas menores. Estas moléculas são desidrogenadas em elevadas temperaturas.

C2H6 → C2H2 + 2 H2

Seu uso esta em processo de ascendência atualmente devido às novas tecnologias em catalisadores e as pesquisas na área.

Propriedades químicas

É o mais importante dos alcinos devido a sua reação extremamente exotérmica com o oxigênio, liberando aproximadamente 308 kcal por mol[3]:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O + 308 kcal

Aplicações

Devido a sua queima extremamente exotérmica, é usado em larga escala na solda autogênica, no corte de metais por maçarico, na fabricação de objetos de vidro e em diversos processos que requeiram altas temperaturas. No maçarico oxiacetilênico obtem-se temperaturas de 2500 a 3000°C.[3]

Dentre suas aplicações na indústria química como matéria-prima, encontra-se a síntese de centenas de compostos, dentre os quais os mais destacados são o etileno, o etanol, diversos compostos organoclorados, especialmente solventes como o clorofórmio e o ácido acético. É utilizado também na produção de borracha sintética e polímeros.

Referências

  1. ↑ a b c d e Registo de CAS RN 74-86-2 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 14 de Janeiro de 2008
  2. ↑ [S.l.: s.n.]  Parâmetro desconhecido |Titel= ignorado (|titulo=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido |Verlag= ignorado (|editora=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido |Jahr= ignorado (|ano=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido |Herausgeber= ignorado (|editors=) sugerido (ajuda); Parâmetro desconhecido |Ort= ignorado (|local=) sugerido (ajuda); Em falta ou vazio |título= (ajuda)
  3. ↑ a b SAFFIOTI, WALDEMAR; Fundamentos de Química; Companhia Editora Nacional; São Paulo, Brasil; 1968

Ligações externas

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