Oxirredução

As reações de oxirredução ou redox estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação química a seguir:

Zn_(s) + 2H⁺_(aq) → Zn²⁺_(aq) + H_2(g)

Onde o átomo de zinco (Zn_(s)) é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio(H⁺_(aq)). A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas. 

Definição antiga ou clássica

Antigamente, o termo oxidação significava "combinar-se com o oxigênio".

Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos, verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química "perdia elétrons".

Definição atual

Modernamente, o termo "oxidação" significa "perder elétrons", ou ainda "aumento da reatividade", não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al⁰ → Al⁺³ + 3 e^-).

Reação pilha de Daniell

Na reação que ocorre na pilha de Daniell:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2, sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.

O reagente responsável pela oxidação é denominado "agente oxidante" ou simplesmente "oxidante" (embora ele mesmo se "reduza")ː no caso, é o CuSO₄.

O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.

Nas pilhas, existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.

Ver também

• Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
• Acetato de manganês(III)