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Função química: diferenças entre revisões

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:<math>\ Mn_2O_7 </math> = anidrido permangânico
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otarios que confiam no wikipedia
===Nomenclatura dos peróxidos===

:<big>peróxido de + elemento</big>

Exemplos:

:<math>\ H_2O_2 liam payne </math> = [[peróxido de hidrogênio]]

:<math>\ K_2O_2 </math> = [[peróxido de potássio]]


===Nomenclatura dos superóxidos===
===Nomenclatura dos superóxidos===

Revisão das 22h05min de 29 de outubro de 2012

Em química, o grupo de algumas substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes , denominadas propriedades funcionais, recebe o nome de função química. Quando um determinado composto possui características como acidez ou basicidade, solubilidade em água, reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química.

Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água.

Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções orgânicas que são as relativas aos compostos orgânicos.

Óxidos RP

Ver artigo principal: Óxido

Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornado-o o mais potente elemento.

As propriedades de um óxido dependem das características esperticunstulares do elemento formador.

Classificação dos óxidos

classificaçãoformadoresexemplos
básicosmetais com nox +1 ou +2 e do grupo 1A e 2ACaO, FeO, K2O
ácidos ou anidridosmetais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C+2, N+1 e N+2SO3, Cl2O, Mn2O7
neutrosC+2, N+1 e N+2NO, CO, N2O
anfóterosOs mais comuns são formados pelos metais RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBAAl2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mistos ou duplosmetais com nox médio +8/3Pb3O4, Fe3O3

Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.

Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:

FeO + Fe2O3 → Fe3O4

Nomenclatura dos óxidos

a) para qualquer óxido

prefixo + óxido de + prefixo + elemento

Exemplos:

= tetróxido de triferro ou tetróxido de ferro(3)
= trióxido de dinitrogênio ou trióxido de nitrogênio (2)

b) para elementos com nox fixo

óxido de + elemento

Exemplos:

- óxido de sódio
- óxido de alumínio

c) para elementos que não apresentam nox fixo

óxido + elemento + sufixo OU óxido de + elemento + nox em algarismo romano

Exemplos:

= óxido ferroso ou óxido de ferro II
= óxido férrico ou óxido de ferro III

d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas

anidrido + prefixo + elemento + sufixo
noxprefixosufixo
+1 ou +2hipooso
+3 ou +4-oso
+5 ou +6-ico
+7(hi)perico

Exceções: para os elementos B+3, C+4 e Si+4 só se usa o sufixo "ico".

Exemplos:

= anidrido carbônico
= anidrido permangânico

otarios que confiam no wikipedia

Nomenclatura dos superóxidos

superóxido de + elemento

Exemplo:

= superóxido de sódio

Ácidos

Ver artigo principal: Ácido

Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon H+ em água, ou, mais detalhadamente substâncias que em meio aquoso se dissociam, liberando o cátion e um ânion diferente de . A teoria atual de Brønsted-Lowry define como ácido uma substância capaz de receber um par de elétrons. Além disso, a teoria de Arrhenius também foi atualizada:

ácido é toda a substância que libera um íon H3O+

Classificação dos ácidos

a) de acordo com a presença de oxigênio

  1. Hidrácidos: não possuem oxigênio na fórmula.
  1. Oxiácidos: possuem oxigênio na fórmula.

b) de acordo com o grau de dissociação iônica

Obs: o cálculo de α nos ácidos é igual ao desenvolvido nas bases.

α (em porcentagem) = 100 x número de moléculas dissociadas/número total de moléculas dissolvidas
α > 50% → forte
α < 5% → fraco
  1. Hidrácidos:
    • Fortes: HCl < HBr < HI
    • Médios: HF (pode ser considerado fraco)
    • Fracos: os demais
  1. Oxiácidos:
    • Fortes: se x > 1 (H2SO4)
    • Médios: se x = 1 (HClO2)
    • Fracos: se x < 1 (HClO)
x = número de oxigênio - número de hidrogênio

Nomenclatura dos ácidos

a) Hidrácidos

ácido + elemento + ídrico

Exemplos:

= ácido iodídrico
= ácido clorídrico
= ácido sulfídrico

b) Oxiácidos

Como podem ser obtidos através da hidratação dos óxidos ácidos, há a mesma sistemática de nomenclatura.

ácido + prefixo + elemento + sufixo
noxprefixosufixo
+1 ou +2hipooso
+3 ou +4-oso
+5 ou +6-ico
+7(hi)perico

Obs: quanto menos oxigênio, menor é o nox do elemento central e quanto mais oxigênio, maior é o nox do mesmo, como mostra os exemplos abaixo.

Exemplos:

= ácido hipocloroso (nox Cl = +1)
= ácido cloroso (nox Cl = +3)
= ácido clórico (nox Cl = +5)
= ácido perclórico (nox Cl = +7)

Bases

Ver artigo principal: Base

Bases são, segundo Arrhenius, compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando como ânion e um cátion diferente de . A teoria atual de Lewis define como base uma substância capaz de doar um par de elétrons.

Classificação das bases

a) de acordo com o grau de dissociação

É o mesmo cálculo usado nos ácidos

  • Fortes: α = 100% → bases formadas por metais dos grupos 1A e 2A.,Quando o Grau de Ionização é praticamente 100%. É o caso dos hidróxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalinos terrosos, que já são iônicos por natureza.
  • Fracas: α < 5% → cujo Grau de Ionização é, em geral, inferior a 5%. É o caso do hidróxido de amônio e dos hidróxidos dos metais em geral excluídos os metais alcalinos e alcalinos terrosos; que são moleculares por sua própria natureza

Nomenclatura das bases

a) quando o cátion possui nox fixo

hidróxido de + cátion

Exemplo:

= Hidróxido de Potássio

b) quando o cátion não apresenta nox fixo

hidróxido de + cátion + sufixo OU hidróxido + cátion + nox em algarismo romano

Exemplos:

= hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
= hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Sais

Ver artigo principal: Sais

Sais são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de e pelo menos um ânion diferente de . São definidos, muito limitadamente, como compostos binários resultante da reação de um ácido e uma base.

Obs: Quando dissolvidos em água, seus íons dissociados ganham mobilidade e se tornam condutores de eletricidade


Classificação dos sais

a) de acordo com a presença de oxigênio

  1. Sais halóides: não possuem oxigênio
    • Exemplos: ,
  1. Oxissais: possuem oxigênio
    • Exemplos: ,

b) de acordo com a presença de H+ ou OH-

  1. Sal normal: é formado pela neutralização completa entre um ácido e uma base. Não possui nem H+ nem OH-
    • Exemplo:
  1. Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma neutralização parcial, sobrando H+ ou OH-
    • Exemplo (hidrogenossal):
    • Exemplo (hidroxissal):
  1. Sal misto: o sal apresenta em sua fórmula mais de um cátion ou mais de um ãnion diferentes. É formado a partir da neutralização de um ácido por mais de uma base ou de uma base por mais de um ácido.
    • Exemplo:

Nomenclatura dos sais

a) para sais halóides

ametal + eto de cátion

Exemplo:

= cloreto de sódio

b) para oxissais

Usamos uma extensão da tabela de óxidos ácidos e oxiácidos, pois a nomenclatura dos oxissais também depende do nox.

--óxidos ácidos e
oxiácidos
oxissais
noxprefixosufixosufixo
+1 ou +2hipoosoito
+3 ou +4-osoito
+5 ou +6-icoato
+7(hi)pericoato

Exceções: Como os elementos B+3, C+4 e Si+4 só possuem sufixo "ico" na forma de ácido, quando sais, usa-se sempre o sufixo "ato".

Exemplos:

(nox N = +3) = nitrito de potássio
(nox Cl = +1) = hipoclorito de sódio
(nox Mn = +7) = permanganato de potássio

Obs: quando na fórmula do sal há um hidrogênio, acrescentamos o prefixo "bi" ao nome do cátion.

= bicarbonato de sódio

Funções Orgânicas

Ver artigo principal: Funções orgânicas

São as funções de compostos que possuem uma cadeia carbônica com hidrogênios terminais definida. Álcool, fenol, cetona, aldeído e éter são exemplos de funções orgânicas.

Referências

  • Tácio Luis Silva Maia e Odemar Cardoso Silva; Química no Vestibular; Editora Ciência Moderna; 2004; ISBN 8573932589