Termoquímica: diferenças entre revisões
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[[Imagem:Ice-calorimeter.jpg|250px|right|thumb|P primeiro '''calorímetro de gelo''' do mundo, usado no inverno de 1782-83, por [[Antoine Lavoisier]] e [[Pierre-Simon Laplace]], para determinar o [[calor]] envolvido em várias [[alteração química|alterações químicas]]; cálculos os quais eram baseados na descoberta anterior de [[Joseph Black]] do [[calor latente]]. Este experimentos marcam a fundação da '''termoquímica'''.]] |
[[Imagem:Ice-calorimeter.jpg|250px|right|thumb|P primeiro '''calorímetro de gelo''' do mundo, usado no inverno de 1782-83, por [[Antoine Lavoisier]] e [[Pierre-Simon Laplace]], para determinar o [[calor]] envolvido em várias [[alteração química|alterações químicas]]; cálculos os quais eram baseados na descoberta anterior de [[Joseph Black]] do [[calor latente]]. Este experimentos marcam a fundação da '''termoquímica'''.]] |
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A '''termoquímica''', também chamada de '''termodinâmica química''', é o ramo da [[química]] que estuda o calor ([[energia]]) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas [[reação química|reações químicas]] e quaisquer transformações físicas, tais como a [[fusão]] e a [[ebulição]], baseando-se em princípios da [[termodinâmica]]. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, [[transição de fase|transições de fases]], reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a [[capacidade térmica]], o [[calor de combustão]], o [[calor de formação]], a [[entalpia]] e a [[energia livre]]. |
A '''termoquímica''', também chamada de '''termodinâmica química''', é o ramo da [[química]] que estuda o calor ([[energia]]) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas [[reação química|reações químicas]] e quaisquer transformações físicas, tais como a [[fusão]] e a [[ebulição]], baseando-se em princípios da [[termodinâmica]]. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, [[transição de fase|transições de fases]], reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a [[capacidade térmica]], o [[calor de combustão]], o [[calor de formação]], a [[entalpia]] e a [[energia livre]] PPK. |
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A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre PPK.
História
A termoquímica apoia-se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes:[1]
- Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso.[2]
- Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida. [3]
Classificação das Reações
Reação Exotérmica
- Reações que se realizam com liberação de energia (calor).
- Reagentes → Produtos + calor liberado
[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0
Reação Endotérmica
- Reações que se realizam com absorção de energia (calor)
- Reagentes + calor → produtos
reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.
2 H2 + O2 ↔ 2 H2O
A reação que tem como produto H2O é exotérmica, pois libera calor. Já o contrário é endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.
Energia de Ativação
A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação.
Referências
- ↑ Perrot, Pierre (1998). A to Z of Thermodynamics. Oxford University Press. ISBN 0-19-856552-6.
- ↑ Ver a página 290 de Outlines of Theoretical Chemistry de Frederick Hutton Getman (1918)
- ↑ Atkins, Peter; Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente/ Peter Atkins , Loretta Jones; tradução Ricardo Bicca de Alencastro. - 3.ed. - Porto Alegre : Bookman, 2006
