Trióxido de cromo
| Trióxido de cromo Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| |
| Nome IUPAC | Trióxido de crómio(VI) |
| Outros nomes | Trióxido de cromo, Anidrido crômico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Número RTECS | GB6650000 |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CrO3 |
| Massa molar | 99.994 g/mol |
| Aparência | sólido vermelho escuro |
| Densidade | 2.70 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
197 °C |
| Ponto de ebulição |
250 °C, decompõe-se |
| Solubilidade em água | 63 g/100 mL |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Oxidante (O) Muito tóxico (T+) Corrosivo (C) Perigoso para o ambiente (N) |
| Índice UE | 024-001-00-0 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
|
| Frases R | R45 R46 R9 |
| Frases S | S53 S45 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O anidrido ácido do ácido crômico é o trióxido de cromio ou óxido de cromio(VI); industrialmente, este composto é algumas vezes vendido como "ácido crômico".[1] Este composto é um sólido granular fortemente colorido marrom escuro laranja-avermelhado, o qual é estável por si, mas é um forte oxidante que reage quando misturado com muitas substâncias que podem ser oxidadas, tais como o glicerol e o etanol, o qual inclusive irá incendiar-se com o contato.
Produção[editar | editar código-fonte]
Trióxido de cromio é produzido industrialmente pela reação do dicromato de sódio com o ácido sulfúrico concentrado.[1]
- Na2Cr2O7 + H2SO4 → 2 CrO3 + Na2SO4 + H2O
Estrutura e química[editar | editar código-fonte]
O trióxido de cromio consiste de cadeias de átomos de cromio tetraedricamente coordenados que dividem vértices. Cada átomo de cromio conseqüentemente tem "o compartilhamento da metade de dois átomos de oxigênio" e dois átomos de oxigênio que não são compartilhados, dando uma estequiometria total de 1:3.[2]
O trióxido de cromio decompõe-se acima de 197 °C liberando oxigênio eventualmente dando Cr2O3.
A reação de trióxido de cromo com substâncias orgânicas é potencialmente explosiva. Apesar disto, CrO3 é usado em química orgânica como um oxidante, frequentemente dissolvido em ácido acético,[2] ou acetona no caso da oxidação de Jones.
Aplicações[editar | editar código-fonte]
- Soluções para cromação.
- Como oxidante em síntese orgânica e outras.
- Misturado ao ácido sulfúrico para a formação de soluções oxidantes para limpeza de vidraria laboratorial.
Segurança[editar | editar código-fonte]
O trióxido de cromio é altamente tóxico, corrosivo, e carcinogênico.[3]
O Trióxido de cromio pode causar cancro e/ou danos genéticos hereditários. É combustível quando misturado com materiais combustíveis. É tóxico quando em contato com a pele ou ingerido e muito tóxico por inalação. CrO3 provoca queimaduras severas e pode causar sensibilização por inalação ou contato com a pele. É também tóxico sistematicamente: Perigo ou danos sérios para a saúde através de exposição prolongada por inalação. Existe o risco de fertilidade deficiente. CrO3 é muito tóxico para organismos aquáticos e pode causar efeitos adversos a longo prazo no ambiente aquático.
Símbolos[editar | editar código-fonte]
Referências
- ↑ a b «Chromium Trioxide». Chemicalland21
- ↑ a b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
- ↑ «Chromium Trioxide (MSDS)». J. T. Baker. Consultado em 13 de setembro de 2007. Arquivado do original em 8 de fevereiro de 2008