Trióxido de cromo

Trióxido de cromo
Modelo bola e bastão de trióxido de cromo
Nomes
Nome IUPAC	Trióxido de crómio(VI)
Outros nomes	Trióxido de cromo, Anidrido crômico
Trióxido de cromo Identificadores Número CAS 1333-82-0 Número EINECS 215-607-8 Número RTECS GB6650000 SMILES   O=[Cr](=O)(O)
Trióxido de cromo Propriedades Fórmula química CrO3 Massa molar 99.994 g/mol Aparência sólido vermelho escuro Densidade 2.70 g/cm3, sólido Ponto de fusão 197 °C Ponto de ebulição 250 °C, decompõe-se Solubilidade em água 63 g/100 mL
Trióxido de cromo Riscos associados Classificação UE Oxidante (O) Muito tóxico (T+) Corrosivo (C) Perigoso para o ambiente (N) Índice UE 024-001-00-0 NFPA 704 0 3 1   Frases R R45 R46 R9 R24/25 R26 R35 R42/43 R48/23 R62 R35 Frases S S53 S45 S60 S61
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O anidrido ácido do ácido crômico é o trióxido de cromio ou óxido de cromio(VI); industrialmente, este composto é algumas vezes vendido como "ácido crômico". Este composto é um sólido granular fortemente colorido marrom escuro laranja-avermelhado, o qual é estável por si, mas é um forte oxidante que reage quando misturado com muitas substâncias que podem ser oxidadas, tais como o glicerol e o etanol, o qual inclusive irá incendiar-se com o contato.

Produção

Trióxido de cromio é produzido industrialmente pela reação do dicromato de sódio com o ácido sulfúrico concentrado.

Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 2 CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Estrutura e química

O trióxido de cromio consiste de cadeias de átomos de cromio tetraedricamente coordenados que dividem vértices. Cada átomo de cromio conseqüentemente tem "o compartilhamento da metade de dois átomos de oxigênio" e dois átomos de oxigênio que não são compartilhados, dando uma estequiometria total de 1:3.

O trióxido de cromio decompõe-se acima de 197 °C liberando oxigênio eventualmente dando Cr₂O₃.

$\mathrm {4\ CrO_{3}\longrightarrow 2\ Cr_{2}O_{3}+3\ O_{2}}$

A reação de trióxido de cromo com substâncias orgânicas é potencialmente explosiva. Apesar disto, CrO₃ é usado em química orgânica como um oxidante, frequentemente dissolvido em ácido acético, ou acetona no caso da oxidação de Jones.

Aplicações

• Soluções para cromação.
• Como oxidante em síntese orgânica e outras.
• Misturado ao ácido sulfúrico para a formação de soluções oxidantes para limpeza de vidraria laboratorial.

Segurança

O trióxido de cromio é altamente tóxico, corrosivo, e carcinogênico.

O Trióxido de cromio pode causar cancro e/ou danos genéticos hereditários. É combustível quando misturado com materiais combustíveis. É tóxico quando em contato com a pele ou ingerido e muito tóxico por inalação. CrO₃ provoca queimaduras severas e pode causar sensibilização por inalação ou contato com a pele. É também tóxico sistematicamente: Perigo ou danos sérios para a saúde através de exposição prolongada por inalação. Existe o risco de fertilidade deficiente. CrO₃ é muito tóxico para organismos aquáticos e pode causar efeitos adversos a longo prazo no ambiente aquático.

Símbolos

Ligações externas

• IUCLID Dataset - Chromium Trioxide
• Ficha de Informações de Segurança de Produtos Químicos – FISPQ - www.higieneocupacional.com.br
• Ficha de Informação de Produto Químico - ANIDRIDO CRÔMICO - www.cetesb.sp.gov.br