Constante universal dos gases perfeitos

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.

$R = 0,082 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ] = 62,4 \left [ \frac{\textrm{mmHg} \cdot \textrm{l}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}}\right] = 1,98 \left [ \frac{\textrm{cal}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ] = 8,31 \left [ \frac{J}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ] = 8,31 \cdot 10^{7} \left [ \frac{erg}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]$

(A constante R é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: $R=N_A K_B$ )

Valor de R	Unidades
8,314472	J · K-1 · mol-1
0,0820574587	L · atm · K-1 · mol-1
8,20574587 x 10-5	m³ · atm · K-1 · mol-1
8,314472	cm3 · MPa · K-1 · mol-1
8,314472	L · kPa · K-1 · mol-1
8,314472	m3 · Pa · K-1 · mol-1
62,3637	L · mmHg · K-1 · mol-1
62,3637	L · Torr · K-1 · mol-1
83,14472	L · mbar · K-1 · mol-1
1,987	cal · K-1 · mol-1
6,132439833	lbf · ft · K-1 · g · mol-1
10,7316	ft³ · psi · °R-1 · lb-mol-1
8,63 x 10-5	eV · K-1 · atom-1
0,7302	ft3·atm·°R-1·lb-mole-1
1,987	Btu · lb-mol-1 · °R-1

Valor verdadeiro convencional para a constante R

Atualmente o CODATA recomenda para o valor da constante R de um gás ideal, o seguinte valor:

$R = 8,31447(2) \quad J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$ (notação concisa)

ou

$R = (8,31447 \pm 0,00002) \quad J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$

Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)

A constante R é utilizada na fórmula dos gases ideais:

$P = \frac{nRT}{V} = \frac{RT}{V_{\rm m}}$

onde

P é a pressão do gás

T é a temperatura (absoluta) do gás

V é o volume ocupado pelo gás

n é a quantidade de gás (usualmente expresso em número de moles)

$V_{\rm m}$ é o volume molar do gás

A forma

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

também é bastante conhecida.

Ver também

• Gás perfeito
• Constante de Boltzmann