Constante de Avogadro

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O título dado a este artigo encontra-se incorrecto devido a limitações técnicas. O título correcto é constante de Avogadro .

A constante de Avogadro[1], ou antigamente conhecida como número de Avogadro (em homenagem a Amedeo Avogadro), é uma constante física fundamental que representa um mol de entidades elementares (entidades elementares significando átomos, moléculas, íons, eletrons, outras partículas, ou grupos específicos de tais partículas).

Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,02 × 1023. Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque sua massa atômica podia ser medida de maneira bastante precisa.

Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.

Índice

[editar] O valor da constante

A constante de Avogadro é reavaliada à medida que novos métodos, mais precisos e exatos, são desenvolvidos. Atualmente, a CODATA (CODATA, 2007)[2] recomenda o valor para a constante de Avogadro como sendo:

N_a = 6,022 \quad 141 \quad 79(30) \times 10^{23} \quad mol^{-1} (notação concisa)
ou
N_a = (6,022 \quad 141 \quad 79 \pm 0,000 \quad 000 \quad 30) \quad \times 10^{23} \quad mol^{-1}

Este é o melhor valor estimado para esta constante, conhecido também como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)[3] .

[editar] Exemplo de cálculo de massa

Vamos calcular, por exemplo, quanto "pesa" um átomo de alumínio em gramas. Consideraremos que o número de Avogadro é Na = 6 × 1023.

  • Primeiro temos que descobrir a massa molar do átomo de alumínio, que é numericamente igual à massa atômica do alumínio (27 u). Ou seja, M_{Al} = 27 \,\mbox{g/mol}.
  • Sabendo isso, temos que 27 g de alumínio (Al) correspondem a 1 mol de átomos ou 6 × 1023 átomos. Resta descobrir a massa m que corresponde a 1 átomo de alumínio .
  • Tendo isso em vista, concluímos, fazendo uma proporção simples, que m = \frac{27 \,\mbox{g}}{6\cdot 10^{23}} ou m = 4{,}5 \cdot 10^{-23} \,\mbox{g}. Esse resultado é a massa do átomo de alumínio em gramas.

[editar] Veja também

Referências

  1. ↑ IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, Definição de Constante de Avogadro. Disponível em: <http://goldbook.iupac.org/A00543.html>. Acesso em: 03 jul. 2007.
  2. ↑ NIST. Avogadro constant. Disponível em: <http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na|search_for=Avogadro+constant>. Acesso em: 23 jun 2008.
  3. ↑ INMETRO. Vocabulário internacional de termos fundamentais e gerais de metrologia. Disponível em: <http://www.inmetro.gov.br/infotec/publicacoes/vim.pdf>. Acesso em: 03 jul. 2007.
Obtido em "http://pt.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadro"
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