Quantidade de substância
Nas ciências físicas, a quantidade de substância (português europeu) ou quantidade de matéria (português brasileiro), ou ainda quantidade química, denotada pela letra n, é uma grandeza física que mede a quantidade de entidades elementares presentes em uma dada amostra ou sistema. As entidades elementares podem ser átomos, moléculas, íons, elétrons ou partículas, dependendo do contexto. O Sistema Internacional de Unidades define a quantidade de substância como sendo proporcional ao número de entidades elementares presentes. A unidade SI para a quantidade de substância é o mol (símbolo: mol). O mol é definido como a quantidade de substância que contém um número de entidades elementares igual ao número de átomos em 0,012 kg do isótopo Carbono-12.1 Esse número é chamado de constante de Avogadro (NA), cujo valor é 6.022 141 79(30)×1023 mol−1.2 Usando o mol como unidade, a contante de proporcionalidade entre a quantidade de substância e o número de entidades elementares é o inverso da constante de Avogadro.
A quantidade de substância aparece em relações termodinâmicas como a lei dos gases ideais e em relações estequiométricas, como na lei das proporções múltiplas.
A única outra unidade de quantidade de substância actualmente em uso é a libra mol (símbolo: lb-mol), por vezes usada em engenharia química nos Estados Unidos.3 4 1 lb-mol ≡ 453.59237 mol.
Terminologia [editar]
Para mensurar a quantidade de substância, é necessário especificar a entidade elementar envolvida, a não ser que não haja risco de ambiguidade. Um mol de cloro, por exemplo, pode referir-se tanto a 1 mol de átomos de cloro (Cl) como também um mol de moléculas do gás cloro (Cl2). A forma mais simples de evitar ambiguidades é substituir o termo "matéria" ou "substância" pelo nome da entidade e/ou citar a sua fórmula empírica.5 6 Por exemplo:
- quantidade de clorofórmio, CHCl3;
- quantidade de sódio, Na;
- quantidade de hidrogênio (átomos), H;
- n(C2H4).
Ver também [editar]
Referências
- ↑ International Bureau of Weights and Measures (2006), The International System of Units (SI) (8th ed.), pp. 114–5, ISBN 92-822-2213-6
- ↑ Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N.; Newell, David B. (2008). "CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2006". Rev. Mod. Phys. 80: 633–730. doi:10.1103/RevModPhys.80.633
- ↑ Talty, John T.. Industrial Hygiene Engineering: Recognition, Measurement, Evaluation, and Control (em inglês). [S.l.]: William Andrew, 1988. 142 p. ISBN 0-8155-1175-2
- ↑ Lee, C.C.. Environmental Engineering Dictionary (em inglês). 4ª ed. [S.l.]: Rowman & Littlefield, 2005. 506 p. ISBN 0-86587-848-X
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry. "amount of substance, n". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2ª edição, Oxford: Blackwell Science. pp. 46. ISBN 0-632-03583-8
