Dissociação (química)

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Dissociação, em química e bioquímica, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.

A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:

Ca(OH)_2(aq) → Ca²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

NaCl_(aq) → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

KBr_(s) + (eletrólise ígnea) → K⁺_(l) + Br^-_(l)

Dissociação constante

Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico

$AB \leftrightarrow A^+ + B^-$

a constante de dissociação K_d é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu dissociado.

$K_d = \frac{[A^+] \cdot [B^-]}{[AB]}$

PIENTO² = PI³- + ENTO²+

Sais

A dissociação de sais pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O sal original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.

Bases

A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e liberta um catião e o anião OH^-, tornando o meio alcalino.

Fragmentação

O processo de fragmentação de uma molécula dá-se pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, radicais livres.