Óxido de cromo(III)

Óxido de crómio(III)
A sample of chromium(III) oxide
Nomes
Outros nomes	Sesquióxido de cromo Crômia Verde cromo
Óxido de cromo(III) Identificadores Número CAS 1308-38-9
Óxido de cromo(III) Propriedades Fórmula química Cr2O3 Massa molar 151.99 g/mol Densidade 5,22 g·cm-3 Ponto de fusão 2435 °C Ponto de ebulição ~3000 °C Solubilidade em água praticamente insolúvel
Óxido de cromo(III) Riscos associados LD50 >5000 mg·kg-1
Óxido de cromo(III) Compostos relacionados Outros aniões/ânions Fluoreto de cromo(III) Sulfeto de cromo(III) Nitreto de cromo (CrN) Outros catiões/cátions Óxido de vanádio(III) Óxido de manganês(III) Óxidos de cromio relacionados Óxido de cromo(II) Óxido de cromo(IV) Trióxido de cromo (óxido de cromo(VI))
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de cromo(III) é o composto inorgânico de fórmula Cr₂O₃. É um dos principais óxidos de cromo, é um precursor largamente utilizado para outros compostos de cromo.

Propriedades

O Óxido de Cromo - Cr₂O₃ - é usado na fabricação de materiais inoxidáveis como o Aço Inox. Os materiais revestidos de Óxido de Cromo são largamente utilizados em indústrias de dessalinização da água do mar e em estruturas de metal expostas à água salgada, seja esta do mar ou produto de sal utilizado para derreter gelo acumulado nas ruas de países de clima gélido. Esse uso acontece porque os íons do sal - NaCl - dissolvidos em água se dissociam, permitindo a condução de corrente elétrica pelo líquido. Assim, os átomos de Oxigênio existentes no ar entram na água e fazem contato com as partes metálicas da estrutura e, pelo elemento se estabilizar com 8 elétrons em sua camada de valência, e ter apenas 6 em seu estado natural, ele "rouba" elétrons do metal. Processo conhecido como oxidação. Assim, tais materiais são revestidos com uma fina película de Óxido de Cromo a fim de conferir uma maior resistência à corrosão.

Como pigmento

É comumente chamado verde cromo ou verde institucional quando usado como um pigmento; entretanto foi referenciado como viridiana quando foi primeiramente descoberto.

Bibliografia

• A. F. Holleman and E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York.

Ver também

• Óxido de cromo(II)
• Óxido de cromo(IV)
• Ácido crômico
• Aço Inoxidável

Ligações externas

• «National Pollutant Inventory: Chromium (III) compounds fact sheet» (em inglês)