Carbonato de potássio: diferenças entre revisões
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'''Carbonato de potássio''' é um [[composto químico]] de [[fórmula química|fórmula]] [[Potássio|K]]<sub>2</sub>[[Carbono|C]][[Oxigênio|O]]<sub>3</sub>. É um [[sal]] branco, [[solúvel]] em [[água]] (insolúvel em [[álcool]]), na qual forma uma solução fortemente [[alcalina]]. Pode ser produzido pela reação de absorção de [[dióxido de carbono]] pelo [[hidróxido de potássio]]. É [[deliquescente]], frequentemente apresentando-se como um [[sólido]] úmido ou molhado. Misturada com água causa uma [[reação exotérmica]] que resulta em aumento de temperatura. |
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== Propriedades químicas e cuidados == |
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Em [[água]] torna-se facilmente muito solúvel (1120 g/l). Através de [[hidrólise]] a dissolução resulta na produção de [[hidróxido de potássio]], com grande produção de calor: |
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:<math>\mathrm{K_2CO_3 + H_2O \rightarrow KHCO_3 + KOH}</math>. |
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Com ácidos produz [[dióxido de carbono]] e correspondentes sais de potássio. |
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:<big>K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 [[Ácido nítrico|HNO<sub>3</sub>]] → 2 [[Nitrato de potássio|KNO<sub>3</sub>]] + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑</big> |
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A temperatura ambiente cristaliza como um [[hidrato|dihidrato]] das soluções aquosas devidamente concentradas. |
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== História == |
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O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um [[forno Kiln]]. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro. |
O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por [[Antonio Campanella]]. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um [[forno Kiln]]. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro. |
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Aos finais do século XVIII començou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte. |
Aos finais do século XVIII començou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte. |
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Revisão das 13h26min de 7 de abril de 2008
| Carbonato de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| Nome IUPAC | Potassium carbonate |
| Outros nomes | Potassa |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | TS7750000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | K2CO3 |
| Massa molar | 138.2055 g/mol |
| Aparência | Sólido branco deliquescente |
| Densidade | 2.29 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
891 °C |
| Ponto de ebulição |
Decompõe-se |
| Solubilidade em água | 112 g/100 mL (20 °C) |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Carbonato de lítio, carbonato de sódio, carbonato de césio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Carbonato de potássio é um composto químico de fórmula K2CO3. É um sal branco, solúvel em água (insolúvel em álcool), na qual forma uma solução fortemente alcalina. Pode ser produzido pela reação de absorção de dióxido de carbono pelo hidróxido de potássio. É deliquescente, frequentemente apresentando-se como um sólido úmido ou molhado. Misturada com água causa uma reação exotérmica que resulta em aumento de temperatura.
Propriedades químicas e cuidados
Em água torna-se facilmente muito solúvel (1120 g/l). Através de hidrólise a dissolução resulta na produção de hidróxido de potássio, com grande produção de calor:
- .
- carbonato de potássio reage com água produzindo bicarbonato de potássio e hidróxido de potássio.
Com ácidos produz dióxido de carbono e correspondentes sais de potássio.
A temperatura ambiente cristaliza como um dihidrato das soluções aquosas devidamente concentradas.
História
O carbonato de potássio foi identificado pela primeira vez em 1742 por Antonio Campanella. Historicamente, o carbonato de potássio era obtido aquecendo o mineral em um forno Kiln. O pó branco resultante era o carbonato de potássio puro.
Aos finais do século XVIII començou a utilizar-se como fermento químico para pão na América do Norte.
Outras denominações do carbonato de potássio:
- Carbonato de dipotássio
- Carbonato de potassa
- Sal de dipotássio
- Cinza pérola
- Potassa
- Sal de tártaro
- Sal de artemísia
Produção
Atualmente, é produzido em escala industrial a partir do hidróxido de potássio, obtido por eletrólise do cloreto de potássio, e fazendo-a reagir com dióxido de carbono.
- KCl + H2O → KOH + HCl
- 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Aplicações
Na indústria
- A potassa tem sido usada historicamente para a fabricação de sabão, vidro (como fundente) e porcelana.
- Carbonato de potássio é algumas vezes usado como um agente tamponador na produção de hidromel e vinho.
No laboratório
- Em laboratório, pode ser usada como um agente dessecante médio, onde outros agentes como o cloreto de cálcio são incompatíveis. Entretanto, não é recomendável para compostos ácidos.
- O carbonato de potássio tem sido usado como um eletrólito em muitas pesquisas de fusão a frio.
Na cozinha
- Em cozinha, é usada como ingrediente na produção de geléia de vidro, um alimento consumido na China e no sudoeste asiático.
Em segurança
Carbonato de potássio em solução aquosa é também usado como um supressor de fogo em extinção de incêndio em fritadores com gorduras vegetais e outros fogos de classe B relacionados.
Soluções de carbonatos para extinção de incêndio em lã (ainda engordurada pela lanolina) foram chamadas de "água molhada".
Referências
A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., New York 2003
Ligações externas
- International Chemical Safety Card 1588 (em inglês)
