Pilha de Daniell: diferenças entre revisões
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O químico e meteorologista nascido em Londres [[John Frederic Daniell]] (1790 - 1845) foi o responsável pela invenção de diversos experimentos, entre eles uma pilha que levou seu nome, criada em 1836.<ref>{{citar web|URL = http://www.dec.ufcg.edu.br/biografias/JohnFreD.html|título = John Frederick Daniell|data = |acessadoem = 09/04/2015|autor = |publicado = UFCG}}</ref> A '''pilha de Daniell''' (também chamada de '''célula de Daniell''') é uma [[pilha]] constituída de [[eletrodo]]s de [[cobre]] e [[zinco]] interligados e respectivamente imersos em [[solução]] de Cu<sup>+2</sup> e Zn<sup>+2</sup>. Representou um grande avanço sobre a [[pilha de Volta]] utilizada até então, nos primórdios da criação das [[bateria]]s.<ref name="brit">{{citar web |
O químico e meteorologista nascido em Londres [[John Frederic Daniell]] (1790 - 1845) foi o responsável pela invenção de diversos experimentos, entre eles uma pilha que levou seu nome, criada em 1836.<ref>{{citar web|URL = http://www.dec.ufcg.edu.br/biografias/JohnFreD.html|título = John Frederick Daniell|data = |acessadoem = 09/04/2015|autor = |publicado = UFCG|arquivourl = https://web.archive.org/web/20150417121121/http://www.dec.ufcg.edu.br/biografias/JohnFreD.html|arquivodata = 2015-04-17|urlmorta = yes}}</ref> A '''pilha de Daniell''' (também chamada de '''célula de Daniell''') é uma [[pilha]] constituída de [[eletrodo]]s de [[cobre]] e [[zinco]] interligados e respectivamente imersos em [[solução]] de Cu<sup>+2</sup> e Zn<sup>+2</sup>. Representou um grande avanço sobre a [[pilha de Volta]] utilizada até então, nos primórdios da criação das [[bateria]]s.<ref name="brit">{{citar web |
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|título= John Frederic Daniell (British chemist) -- Britannica Online Encyclopedia |
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O funcionamento da pilha de Daniell é semelhante a de [[Alessandro Volta|'''Alessandro Volta (1745-1827)''']],''' '''pois possuem os mesmos eletrodos: cobre e zinco, as diferenças são que na ''pilha de Daniell'' os eletrodos estão em compartimentos separados, e a utilização da ponte salina, que é responsável pelo fechamento do circuito elétrico. Nesta pilha ocorre a semi-reação de oxidação no eletrodo de zinco, havendo um fluxo de elétrons através do fio metálico até o eletrodo de cobre, local onde ocorre a semi-reação de redução. Para manter a neutralidade elétrica, íons migram através da ponte salina, que é uma solução eletrolítica que não participa diretamente das reações nos eletrodos.<ref>{{citar web|URL = http://www.dec.ufcg.edu.br/biografias/JohnFreD.html|título = John Frederick Daniell|data = |acessadoem = 09/04/2014|autor = |publicado = UFCG}}</ref> |
O funcionamento da pilha de Daniell é semelhante a de [[Alessandro Volta|'''Alessandro Volta (1745-1827)''']],''' '''pois possuem os mesmos eletrodos: cobre e zinco, as diferenças são que na ''pilha de Daniell'' os eletrodos estão em compartimentos separados, e a utilização da ponte salina, que é responsável pelo fechamento do circuito elétrico. Nesta pilha ocorre a semi-reação de oxidação no eletrodo de zinco, havendo um fluxo de elétrons através do fio metálico até o eletrodo de cobre, local onde ocorre a semi-reação de redução. Para manter a neutralidade elétrica, íons migram através da ponte salina, que é uma solução eletrolítica que não participa diretamente das reações nos eletrodos.<ref>{{citar web|URL = http://www.dec.ufcg.edu.br/biografias/JohnFreD.html|título = John Frederick Daniell|data = |acessadoem = 09/04/2014|autor = |publicado = UFCG|arquivourl = https://web.archive.org/web/20150417121121/http://www.dec.ufcg.edu.br/biografias/JohnFreD.html|arquivodata = 2015-04-17|urlmorta = yes}}</ref> |
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Em muitos materiais didáticos a pilha de Daniell é representada com a capacidade de acender uma [[lâmpada]]. É importante ressaltar que essa representação não é fiel a maneira como a pilha foi construída, visto que em 1836 a lâmpada não existia.<ref>{{citar periódico|ultimo = Fontes|primeiro = Anderson|título=A representação experimental da pilha de Daniell nos livros didáticos: um erro questionado|jornal = Anais XVI Encontro Nacional de Ensino de Química (XVI ENEQ) e X Encontro de Educação Química da Bahia (X EDUQUI)|doi = |url =[http://www.portalseer.ufba.br/index.php/anaiseneq2012/article/viewFile/7710/5650]|acessadoem = 09/04/2015}}</ref> A lâmpada foi patenteada em 1879 por [[Thomas Alva Edison]] (1847-1931). |
Em muitos materiais didáticos a pilha de Daniell é representada com a capacidade de acender uma [[lâmpada]]. É importante ressaltar que essa representação não é fiel a maneira como a pilha foi construída, visto que em 1836 a lâmpada não existia.<ref>{{citar periódico|ultimo = Fontes|primeiro = Anderson|título=A representação experimental da pilha de Daniell nos livros didáticos: um erro questionado|jornal = Anais XVI Encontro Nacional de Ensino de Química (XVI ENEQ) e X Encontro de Educação Química da Bahia (X EDUQUI)|doi = |url =[http://www.portalseer.ufba.br/index.php/anaiseneq2012/article/viewFile/7710/5650]|acessadoem = 09/04/2015}}</ref> A lâmpada foi patenteada em 1879 por [[Thomas Alva Edison]] (1847-1931). |
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Revisão das 04h11min de 14 de maio de 2019
* Ânodo (placa de zinco) – O zinco metálico tem maior potencial de oxidação que o cobre, por isso ele perde 2 elétrons que são conduzidos para os eletrodos de cobre. Com isso, o zinco metálico (Zn0(s)) sofre oxidação e se transforma no cátion zinco (Zn2+(aq)), que fica na solução. É por isso que a placa de zinco vai perdendo massa com o passar do tempo e a quantidade de cátions Zn2+aumentam na solução de sulfato de zinco.
Portanto, a placa de zinco é o polo negativo da pilha, onde ocorre a oxidação, sendo denominado de ânodo.
Semirreação do ânodo: Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + 2e-
* Cátodo (placa de cobre) – O cobre metálico tem maior potencial de redução que o zinco, por isso ele recebe os 2 elétrons que o zinco perdeu. Com isso, os cátions cobre (Cu2+(aq)), que estavam na solução de sulfato de cobre, sofrem redução e se transformam em cobre metálico (Cu0(s)), que se deposita na placa. É por isso que, com o passar do tempo, a massa da placa de cobre vai aumentando. Além disso, a cor azul da solução de sulfato de cobre se deve à presença dos íons Cu2+. Visto que eles vão diminuindo em solução, a sua cor vai se tornando transparente com o passar do tempo.
Dessa maneira, a placa de cobre é o polo positivo da pilha, onde ocorre a redução, sendo denominado de cátodo.
Semirreação do cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- ↔ Cu( s)
Reação Global da Pilha: Cu2+(aq) + Zn( s) ↔ Zn2+(aq) + Cu( s)
A notação química ou representação da pilha de Daniell é feita da seguinte forma:
Zn / Zn2+// Cu2+ / Cu
O químico e meteorologista nascido em Londres John Frederic Daniell (1790 - 1845) foi o responsável pela invenção de diversos experimentos, entre eles uma pilha que levou seu nome, criada em 1836.[1] A pilha de Daniell (também chamada de célula de Daniell) é uma pilha constituída de eletrodos de cobre e zinco interligados e respectivamente imersos em solução de Cu+2 e Zn+2. Representou um grande avanço sobre a pilha de Volta utilizada até então, nos primórdios da criação das baterias.[2]
O funcionamento da pilha de Daniell é semelhante a de Alessandro Volta (1745-1827), pois possuem os mesmos eletrodos: cobre e zinco, as diferenças são que na pilha de Daniell os eletrodos estão em compartimentos separados, e a utilização da ponte salina, que é responsável pelo fechamento do circuito elétrico. Nesta pilha ocorre a semi-reação de oxidação no eletrodo de zinco, havendo um fluxo de elétrons através do fio metálico até o eletrodo de cobre, local onde ocorre a semi-reação de redução. Para manter a neutralidade elétrica, íons migram através da ponte salina, que é uma solução eletrolítica que não participa diretamente das reações nos eletrodos.[3]
Em muitos materiais didáticos a pilha de Daniell é representada com a capacidade de acender uma lâmpada. É importante ressaltar que essa representação não é fiel a maneira como a pilha foi construída, visto que em 1836 a lâmpada não existia.[4] A lâmpada foi patenteada em 1879 por Thomas Alva Edison (1847-1931).
Referências
- ↑ «John Frederick Daniell». UFCG. Consultado em 9 de abril de 2015. Arquivado do original em 17 de abril de 2015
- ↑ «John Frederic Daniell (British chemist) -- Britannica Online Encyclopedia». Encyclopædia Britannica. Consultado em 22 de janeiro de 2013 (em inglês)
- ↑ «John Frederick Daniell». UFCG. Consultado em 9 de abril de 2014. Arquivado do original em 17 de abril de 2015
- ↑ Fontes, Anderson. [[1] «A representação experimental da pilha de Daniell nos livros didáticos: um erro questionado»] Verifique valor
|url=(ajuda). Anais XVI Encontro Nacional de Ensino de Química (XVI ENEQ) e X Encontro de Educação Química da Bahia (X EDUQUI). Consultado em 9 de abril de 2015
