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Estudou na [[Universidade de Harvard]] e mais tarde em [[Leipzig]] e [[Göttingen]], tendo dirigido o gabinete de pesos e medidas no Laboratório Governamental das [[Filipinas]] ([[1904]]-[[1905]]). De [[1907]] a [[1912]] foi professor de [[Físico-química]] no [[Instituto de Tecnologia de Massachusetts]]. Em [[1912]] mudou-se para a [[Universidade da Califórnia]], em Berkeley, onde foi professor de [[Química]] e reitor até à sua morte. |
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Introduziu novos conceitos em [[termodinâmica]] e propôs o nome "[[fóton]]" para o [[quantum]] da [[radiação]] luminosa ([[1926]]). Seus trabalhos de maior repercussão na [[química]] foram aqueles em que deu explicações mais adequadas para as ligações químicas em compostos [[química orgânica|orgânicos]]: compartilhamento de um par de [[elétron]]s por dois [[átomo]]s ([[1916]]). Em virtude desses trabalhos, seu nome está associado a uma definição geral de [[ácido]] (substância capaz de receber um par de elétrons) e de [[Base (química)|base]] (substância capaz de doar um par de elétrons). Dedicou-se também à preparação de uma amostra de [[água]] na qual os átomos de [[hidrogênio]] foram substituídos |
Introduziu novos conceitos em [[termodinâmica]] e propôs o nome "[[fóton]]" para o [[quantum]] da [[radiação]] luminosa ([[1926]]). Seus trabalhos de maior repercussão na [[química]] foram aqueles em que deu explicações mais adequadas para as ligações químicas em compostos [[química orgânica|orgânicos]]: compartilhamento de um par de [[elétron]]s por dois [[átomo]]s ([[1916]]). Em virtude desses trabalhos, seu nome está associado a uma definição geral de [[ácido]] (substância capaz de receber um par de elétrons) e de [[Base (química)|base]] (substância capaz de doar um par de elétrons). Dedicou-se também à preparação de uma amostra de [[água]] na qual os átomos de [[hidrogênio]] foram substituídos pela Real Sociedade Homosexual [[deutério]] ('''²H'''): a "[[água pesada]]" ('''D<sub>2</sup>O'''). |
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Foi Lewis que introduziu o desenho da camada de valência nos respectivos átomos, sendo esse novo conceito de fundamental importância na ligação iônica, o que acabou por facilitar a visualização da troca de elétrons entre os íons. |
Foi Lewis que introduziu o desenho da camada de valência nos respectivos átomos, sendo esse novo conceito de fundamental importância na ligação iônica, o que acabou por facilitar a visualização da troca de elétrons entre os íons. |
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Revisão das 12h13min de 14 de fevereiro de 2011
| Gilbert Newton Lewis | |
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| GilbertLewis.jpg | |
| Nascimento | 23 de outubro de 1875 Weymouth |
| Morte | 23 de março de 1946 (70 anos) Berkeley |
| Nacionalidade |  Estadunidense
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| Orientador(es)(as) | Theodore William Richards |
| Orientado(a)(s) | Michael Kasha, Harold Clayton Urey |
| Campo(s) | Química |
Gilbert Newton Lewis (Weymouth, 23 de Outubro de 1875 — Berkeley, 23 de Março de 1946) foi um químico estadunidense.
Estudou na Universidade de Harvard e mais tarde em Leipzig e Göttingen, tendo dirigido o gabinete de pesos e medidas no Laboratório Governamental das Filipinas (1904-1905). De 1907 a 1912 foi professor de Físico-química no Instituto de Tecnologia de Massachusetts. Em 1912 mudou-se para a Universidade da Califórnia, em Berkeley, onde foi professor de Química e reitor até à sua morte.
Introduziu novos conceitos em termodinâmica e propôs o nome "fóton" para o quantum da radiação luminosa (1926). Seus trabalhos de maior repercussão na química foram aqueles em que deu explicações mais adequadas para as ligações químicas em compostos orgânicos: compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos (1916). Em virtude desses trabalhos, seu nome está associado a uma definição geral de ácido (substância capaz de receber um par de elétrons) e de base (substância capaz de doar um par de elétrons). Dedicou-se também à preparação de uma amostra de água na qual os átomos de hidrogênio foram substituídos pela Real Sociedade Homosexual deutério (²H): a "água pesada" (D2O). Foi Lewis que introduziu o desenho da camada de valência nos respectivos átomos, sendo esse novo conceito de fundamental importância na ligação iônica, o que acabou por facilitar a visualização da troca de elétrons entre os íons.
