Gilbert Newton Lewis: diferenças entre revisões
m Revertidas edições por 87.196.126.236 devido a vandalismo (Huggle) |
|||
Linha 12: | Linha 12: | ||
|pais_de_residencia = |
|pais_de_residencia = |
||
|nacionalidade ={{USAb}} [[Estadunidense]] |
|nacionalidade ={{USAb}} [[Estadunidense]] |
||
|etnicidade = |
|etnicidade =otario |
||
|campo =[[Química]] |
|campo =[[Química]] |
||
|instituicao_trabalho= |
|instituicao_trabalho= |
Revisão das 12h19min de 14 de fevereiro de 2011
Gilbert Newton Lewis | |
---|---|
GilbertLewis.jpg | |
Nascimento | 23 de outubro de 1875 Weymouth |
Morte | 23 de março de 1946 (70 anos) Berkeley |
Nacionalidade | Estadunidense |
Orientador(es)(as) | Theodore William Richards |
Orientado(a)(s) | Michael Kasha, Harold Clayton Urey |
Campo(s) | Química |
Gilbert Newton Lewis (Weymouth, 23 de Outubro de 1875 — Berkeley, 23 de Março de 1946) foi um químico estadunidense.
Estudou na Universidade de Harvard e mais tarde em Leipzig e Göttingen, tendo dirigido o gabinete de pesos e medidas no Laboratório Governamental das Filipinas (1904-1905). De 1907 a 1912 foi professor de Físico-química no Instituto de Tecnologia de Massachusetts. Em 1912 mudou-se para a Universidade da Califórnia, em Berkeley, onde foi professor de Química e reitor até à sua morte.
Introduziu novos conceitos em termodinâmica e propôs o nome "fóton" para o quantum da radiação luminosa (1926). Seus trabalhos de maior repercussão na química foram aqueles em que deu explicações mais adequadas para as ligações químicas em compostos orgânicos: compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos (1916). Em virtude desses trabalhos, seu nome está associado a uma definição geral de ácido (substância capaz de receber um par de elétrons) e de base (substância capaz de doar um par de elétrons). Dedicou-se também à preparação de uma amostra de água na qual os átomos de hidrogênio foram substituídos por deutério (²H): a "água pesada" (D2O). Foi Lewis que introduziu o desenho da camada de valência nos respectivos átomos, sendo esse novo conceito de fundamental importância na ligação iônica, o que acabou por facilitar a visualização da troca de elétrons entre os íons.