Hexafluoro fosfato

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Hexafluoro fosfato
Alerta sobre risco à saúde
PF6.png
Nome IUPAC hexafluoro fosfato
Identificadores
Abreviação PF6
Número CAS
PubChem 9886
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular PF6-
Massa molar 144,96 g·mol-1
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions trimetilfosfina
triciclohexil-fosfina
trifenilfosfina
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

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Alerta sobre risco à saúde.

Hexafluoro fosfato, em química, é um ânion inorgânico de baixa nucleofilia, cuja fórmula molecular é PF6-. Além de ser uma base de Brønsted monovalente e uma base de Lewis fraca pode ser considerado um íon de coordenação fraca.

Propriedades químicas[editar | editar código-fonte]

Caráter eletrônico e estabilidade[editar | editar código-fonte]

O ánion por si só possui possui geometria molecular octaédrica e é isoeletônico ao hexafluoreto de enxofre (SF6) e ao ânion dinegativo hexafluoreto de silício (SiF62-). Sua camada de valência também é isoeletrônica ao ânion do superácido altamente estável fluoroantimonato (SbF6-). É propenso a decomposição liberando fluoreto de hidrogênio em líquido iônico,[1] mas no geral, extremamente estável em solução. A hidrólise para fosfato é muito lenta, mesmo em ácido concentrado e temperaturas elevadas,[2] e ainda mais lenta em meio alcalino.[3]

Comportamento como sal[editar | editar código-fonte]

Pelo seu caráter de ligante inerte pode ser usado facilmente na síntese orgânica para substituir ânions de halogênios. Por exemplo ao se usar o hexafluoro fosfato de prata (AgPF6 (a precipitação de halogeneto de prata viabiliza a reação).

Síntese[editar | editar código-fonte]

Os sais de hexafluoro fosfato podem ser preparados a partir da reação entre pentacloreto de fósforo e haleto de metal alcalino ou amônio, em solução com ácido fluorídrico:[4]

PCl5 + M—Cl + 6 HF → M—PF6 + 6 HCl

O ácido HPF6 pode ser obtido através da reação direta entre fluoreto de hidrogênio e pentafluoreto de fósforo.[5] Trata-se de um ácido forte de Brønsted que é formado tipicamente in situ, imediatamente perante ao uso:

PF5 + HF → HPF6

Todas as reações citadas requerem precauções e equipamento de segurança especial devido aos riscos associados as soluções ácidas de fluoreto e ao fluoreto de hidrogênio gasoso.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Modelo tridimensional do íon hexafluoro fosfato.

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. Dyson, P. J.. In: Geldbach, T. J.. Metal Catalysed Reactions in Ionic Liquids (em inglês). [S.l.]: Springer Science & Business, 2005. p. 27. vol. 29. ISBN 1-4020-3914-X
  2. Gebala, A. E.; Jones, M. M.. (1969). "The Acid Catalyzed Hydrolysis of Hexafluorophosphate" (em inglês) 31 (3): 771–776. DOI:10.1016/0022-1902(69)80024-2.
  3. Ryss, I. G.; Tulchinskii, V. B.. (1964). "Kinetika Gidroliza Iona Geksaftorofosfata PF6-" (em inglês) 9 (4): 836–840.
  4. Woyski, M. M.; Shenk, W. J.; Pellon, E. R.. (1950). "Hexafluorophosphates of Sodium, Ammonium, and Potassium" (em inglês) 3: 111–117. DOI:10.1002/9780470132340.ch29.
  5. Molnar, A.; Surya Prakash, G. K.; Sommer, J.. Superacid Chemistry (em inglês). 2ª ed. [S.l.]: Wiley-Interscience, 2009. p. 44. ISBN 0-471-59668-X