Pentafluoreto de iodo

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Pentafluoreto de iodo
Alerta sobre risco à saúde
Iodine-pentafluoride-gas-2D-dimensions.png Iodine-pentafluoride-3D-vdW.png
Outros nomes Fluoreto iódico
Identificadores
Número CAS 7783-66-6
PubChem 522683
Número EINECS 232-019-7
ChemSpider 455940
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular IF5
Massa molar 221.89 g/mol
Aparência líquido amarelo pálido
Densidade 3.250 g/cm3
Ponto de fusão

9.43 °C, 283 K, 49 °F

Ponto de ebulição

97.85 °C, 371 K, 208 °F

Solubilidade em água reage [1]
Estrutura
Estrutura cristalina monoclínico
Geometria de
coordenação
quadrado piramidal
Forma molecular quadrado piramidal[2]
Riscos associados
MSDS MSDS Externo
Principais riscos
associados
tóxico, oxidante, corrosivo
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
1
W
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Pentóxido de iodo
Outros catiões/cátions Pentafluoreto de bromo
Compostos relacionados Monofluoreto de iodo
Trifluoreto de iodo
Heptafluoreto de iodo
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Pentafluoreto de iodo é um composto interhalogênico com a fórmula química IF5. Foi primeiramente sintetizado por Henri Moissan em 1891 pela queima de iodo sólido em gás fluor.[3] Essa reação química exotérmica ainda é usada atualmente para produzir IF5, entretanto as condições de reação foram aprimoradas.[4] [5]

I2 + 5 F2 → 2 IF5

Química[editar | editar código-fonte]

O IF5 é um potente agente de fluorinação e é altamente oxidativo. Ele reage vigorosamente com água formando ácido fluorídrico e em maiores concentrações de flúor forma-se heptafluoreto de iodo.

Aminas primárias reagem com pentafluoreto de iodo formando nitrilas após hidrólise com água.[6]

R-CH2-NH2 → R-CN

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. Patnaik, P. (2002). Handbook of Inorganic Chemicals McGraw-Hill [S.l.] ISBN 0-07-049439-8. 
  2. Durbank, R. D.; Jones, G. R. (1974). «Crystal structure of Iodine Pentafluoride at -80° ». Inorganic Chemistry [S.l.: s.n.] 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012. 
  3. Moissan, M. H. (1891). «Nouvelles Recherches sur le Fluor». Annales de Chimie et de Physique [S.l.: s.n.] 6 (24): 224–282. 
  4. Ruff, O.; Keim, R. (1930). «Das Jod-7-fluorid [The iodine-7-fluoride]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em German) [S.l.: s.n.] 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117. 
  5. Ruff O.; Keim R. (1931). «Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachloromethane with Fluorine)]». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (em German) [S.l.: s.n.] 201 (1): 245–258. doi:10.1002/zaac.19312010122. 
  6. Stevens, T. E. (1966). «Rearrangement of Amides with Iodine Pentafluoride». Journal of Organic Chemistry [S.l.: s.n.] 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021/jo01344a539. 
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