Termoquímica

P primeiro calorímetro de gelo do mundo, usado no inverno de 1782-83, por Antoine Lavoisier e Pierre-Simon Laplace, para determinar o calor envolvido em várias alterações químicas; cálculos os quais eram baseados na descoberta anterior de Joseph Black do calor latente. Este experimentos marcam a fundação da termoquímica.

Na termodinâmica e físico-química, a termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.

História

A termoquímica apoia-se sobre duas generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes:

1. Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso.

1. Lei de Hess (1840): A variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida.

Classificação das Reações

Reação Exotérmica

• Reações que se realizam com liberação de energia (calor).
• Reagentes → Produtos + calor liberado

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ΔH < 0

===Reação Endotérmica===(Giih~M #eu te amo miguel Lima)

• Reações que se realizam com absorção de energia (calor)
• Reagentes + calor → produtos

reagentes absorvem calor para formar os produtos mais energéticos.

2 H₂ + O₂ ↔ 2 H₂O

A reação que tem como produto H₂O é exotérmica, pois libera calor. Já o contrário e endotérmica, porque necessita de calor para ter seus produtos.

Ver também

• Entalpia
• Entropia
• Calor
  • Calor de combustão
  • Calor de formação
  • Calor de neutralização
  • Calor de oxidação