Molaridade

Molaridade, concentração molar ou concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) por volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L.

$M = \frac{n}{V}$

$M = \frac{densidade}{MassaMolar}$

onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria (antigamente dita "número de mol") e V é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L.

Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (Mol, em g/mol), temos:

$n = \frac{m}{Mol}$

Juntando as duas equações, temos a forma expandida:

$M = \frac{m}{Mol \times V}$

Fração em mols ou fração molar

Fração em mols ou fração molar do soluto, em uma solução, é o quociente de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente).

$x_i = c_i \cdot M / \rho$

Assim, por exemplo, se tivermos 2 mols de soluto e 6 mols de solvente, teremos 8 mols no total e diremos que: • A fração em mols do soluto é 2:8 = 0,25. • A fração em mols do solvente é 6:8 = 0,75. A fração molar não tem unidade (é um número muito puro e varia entre zero e um (0<x<1)

É fácil perceber que, se multiplicarmos x₁ e x₂ por 100, teremos as porcentagens em mols do soluto e do solvente na solução. Segundo o exemplo dado, teremos: 25% do soluto, em mols, e 75% do solvente em mols.

Ver tambén

fração molar