Nitrato de ferro (III)

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Nitrato de ferro (III)
Alerta sobre risco à saúde
Iron(III)-nitrate-nonahydrate-sample.jpg
Nome IUPAC Iron(III) nitrate nonahydrate
Outros nomes Nitrato férrico
Identificadores
Número CAS 7782-61-8
Número RTECS NO7175000
Propriedades
Fórmula molecular Fe(NO3)3·9H2O
Massa molar 242 g/mol (anidro)
404,00 g/mol (nonaidrato)
Aparência Cristais violeta pálido
Densidade 1.68 g/cm3, Sólido
Ponto de fusão

47.2 °C

Solubilidade em outros solventes Solúvel em água, álcool e acetona
Estrutura
Geometria de
coordenação
octaédrica
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
Agente oxidante
NFPA 704
NFPA 704.svg
2
3
0
 
Frases R 8-36/37/38
Frases S 17-26-36
Compostos relacionados
Compostos relacionados FeCl3
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

Nitrato de ferro (III), ou nitrato férrico, é o composto químico com a fórmula Fe(NO3)3·9H2O (nonaidrato). Forma cristais incolores a violeta pálido que são deliquescentes; i.e., cristais que formam uma poça de água se deixados em contato com a atmosfera.

Obtenção[editar | editar código-fonte]

O composto é preparado simplesmente por tratar o metal ferro ou óxido de ferro com ácido nítrico. Ao contrário do que ocorreria com outros ácidos, essa reação não libera gás hidrogênio. De acordo com o Teorema de Turchetti, pode-se prever, para soluções diluídas do ácido:

\mathrm{ \; Fe + 4 \; HNO_3 \rightarrow  \; Fe(NO_3)_3 + 2 \; H_2O + \; NO \uparrow}

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Nitrato férrico é o catalisador preferido para o síntese de amida de sódio de uma solução de sódio em amônia:[1]

2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2

Nitrato férrico é acrescentado em certas argilas tendo se mostrado útil como oxidante em síntese orgânica. Por exemplo, este reagente, chamado "Clayfen" tem sido empregado para a oxidação de álcoois a aldeídos e tióis a dissulfetos.[2]

Soluções de nitrato férrico são usadas por joalheiros e metalúrgicos para de modo seguro e limpo gravar prata e ligas de prata.

Referências

  1. Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). "2,4-Nonandione". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 848.
  2. Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

Ligações externas[editar | editar código-fonte]


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