Nitrato de ferro(III)
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| Nitrato de ferro (III) Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Iron(III) nitrate nonahydrate |
| Outros nomes | Nitrato férrico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | NO7175000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Fe(NO3)3·9H2O |
| Massa molar | 242 g/mol (anidro) 404,00 g/mol (nonaidrato) |
| Aparência | Cristais violeta pálido |
| Densidade | 1.68 g/cm3, Sólido |
| Ponto de fusão |
47.2 °C |
| Solubilidade em outros solventes | Solúvel em água, álcool e acetona |
| Estrutura | |
| Geometria de coordenação |
octaédrica |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Principais riscos associados |
Agente oxidante |
| NFPA 704 |
 2
3
0
|
| Frases R | 8-36/37/38 |
| Frases S | 17-26-36 |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | FeCl3 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Nitrato de ferro (III), ou nitrato férrico, é o composto químico com a fórmula Fe(NO3)3·9H2O (nonaidrato). Forma cristais incolores a violeta pálido que são deliquescentes; i.e., cristais que formam uma poça de água se deixados em contato com a atmosfera.
Obtenção[editar | editar código-fonte]
O composto é preparado simplesmente por tratar o metal ferro ou óxido de ferro com ácido nítrico. Ao contrário do que ocorreria com outros ácidos, essa reação não libera gás hidrogênio. De acordo com o Teorema de Turchetti, pode-se prever, para soluções diluídas do ácido:
Aplicações[editar | editar código-fonte]
Nitrato férrico é o catalisador preferido para o síntese de amida de sódio de uma solução de sódio em amônia:[1]
- 2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2↑
Nitrato férrico é acrescentado em certas argilas tendo se mostrado útil como oxidante em síntese orgânica. Por exemplo, este reagente, chamado "Clayfen" tem sido empregado para a oxidação de álcoois a aldeídos e tióis a dissulfetos.[2]
Soluções de nitrato férrico são usadas por joalheiros e metalúrgicos para de modo seguro e limpo gravar prata e ligas de prata.
Referências
- ↑ Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973). "2,4-Nonandione". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 848.
- ↑ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
