Permanganato de potássio
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| Permanganato de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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|
| Nome IUPAC | permanganato de potássio(VII) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| KEGG | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | KMnO4 |
| Massa molar | 158,034 g mol-1 |
| Aparência | cristais roxo-bronze |
| Densidade | 2,7 g cm-3 (20 °C) |
| Ponto de fusão |
decompõe |
| Solubilidade em água | 7,06 g/100 mL (25 °C) |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 0
2
3
OX
|
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Manganato de potássio |
| Outros catiões/cátions | Permanganato de sódio Permanganato de cálcio |
| Compostos relacionados | Óxido de manganês (VII) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O Permanganato de potássio é um composto de função química sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K)+ e permanganato (MnO4)−. É um forte agente oxidante que apresenta tanto em estado sólido quanto em solução aquosa uma coloração violeta bastante intensa que, na proporção de 1,5 g por litro de água, torna-se vermelho forte.
História[editar | editar código-fonte]
Foi descoberto em 1659 pelo químico alemão Glauber, quando fundiu uma mistura do mineral pirolusita com carbonato de potássio. Obteve um material que dissolvido em água formou uma solução verde de manganato de potássio que, lentamente, mudou para a cor violeta devido a formação do permanganato de potássio.
Usos[editar | editar código-fonte]
É utilizado principalmente no tratamento da catapora (varicela) pois ajuda a secar os ferimentos. É usado também como agente oxidante em muitas reações químicas em laboratório e na indústria. Também é utilizado como desinfetante em desodorantes. É usado para tratar algumas enfermidades parasitarias dos pés, no tratamento da água para torná-la potável e como antídoto em casos de envenenamento por fósforo. Na África, muitos o utilizam para desinfetar vegetais com a finalidade de neutralizar qualquer bactéria presente. Soluções diluídas (0,25%) são utilizadas como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 %, como desinfetante para as mãos.
É usado como reagente na síntese de muitos compostos químicos. Em química analítica, uma solução de aquosa padrão é usada com freqüência como titulante oxidante em titulações redox devido a sua intensa coloração violeta.
O permanganato se reduz ao cátion , Mn+2, incolor, em soluções ácidas. Em soluções neutras, o permanganato se reduz a MnO2, um precipitado marrom na qual o manganês tem um estado de oxidação 4+. Em soluções alcalinas, se reduz a um estado de oxidação 6+, formando o K2MnO4.
É utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico na pele em pequenas lesões de pele.
Precauções[editar | editar código-fonte]
O KMnO4 sólido é um forte agente oxidante e deve ser mantido longe de glicerina, etanol e outras substâncias orgânicas além do ácido sulfúrico, sob risco de reação explosiva. Soluções diluídas de permanganato de potássio em água são menos perigosas. A mistura do permanganato sólido com ácido clorídrico concentrado produz o perigoso gás cloro.
Corpo e roupas[editar | editar código-fonte]
O permanganato mancha a pele e a roupa (ao reduzir-se para MnO2), sendo necessário, portanto, manuseá-lo com cuidado. As manchas na roupa podem ser retiradas lavando com ácido acético. As manchas na pele desaparecem nas primeiras 24 horas ou podem ser removidas com água oxigenada.
A ingestão de 10 a 20 gramas geralmente é fatal. Procure imediatamente um médico caso tenha qualquer tipo de ingestão.
Referências
- F. Burriel, F. Lucena, S. Arribas and J. Hernández, (1985), Química Analítica Cualitativa, pág. 688, ISBN 84-9732-140-5.
- Fatiadi, A. J. Synthesis 1987, 85-127. (doi:10.1055/s-1987-27859)
- Weeks, M. E. and Leicester, H. M.; Discovery of the Elements, Journal of Chemical Education. 1968
- F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, and M. Bochmann (Abril 1999). Advanced Inorganic Chemistry, 6th Edition. Wiley-VCH. ISBN 0-471-19957-5
- van Rijswijk MH, van Heusden CW.American Journal of Pathology. Out. 1979; Pág. 43-58. PMID 495695
- Dzhabiev, T. S.; Denisov, N. N.; Moiseev, D. N. and Shilov, A. E., "Formation of Ozone During the Reduction of Potassium Permanganate in Sulfuric Acid Solutions", Russian Journal of Physical Chemistry, 2005, vol. 79, pág. 1755-1760.
- Barthel, H. & Duvinage, B., "Clemens Winkler. His Experiments with Ozone in 1892", Praxis der Naturwissenschaften, 2000, v. 49, Pág. 18
- Wright JR, Calkins E, Humphrey RL.Laboratory Investigation. 1977 Mar; 36:274-81. PMID 839739
- Milange, A at all, Química da Unilurio, 2015, pág. 28-31.
Ligações externas[editar | editar código-fonte]
- (em português) Dissolução do permanganato de potássio na água (video)
- (em inglês) International Chemical Safety Card 0672
- (em inglês) National Pollutant Inventory - Manganese and compounds Fact Sheet
- (em inglês) Permanganato de potássio-Guidechem.com