Célula electroquímica

Demonstração de uma célula eletroquímica pela Pilha de Daniell. As duas meia-células são ligadas por uma ponte salina carregndo íons entre elas. Os elétrons fluem no circuito externo.

Uma célula eletroquímica é um dispositivo capaz de gerar energia elétrica a partir de reação química ou facilitar reações químicas através da introdução de energia elétrica. Um exemplo comum de uma célula eletroquímica é o padrão AA de 1,5 volt.^[1]

A célula eletroquímica denominada pilha de Daniell foi criada em 1835 pelo químico inglês John Frederic Daniell.^[2]

Ver também

Célula eletrolítica

Referências

↑ «Electrochemical Cell». Byju's. Consultado em 10 de janeiro de 2018
↑ «Daniell Cell». Magnet Academy. Consultado em 10 de janeiro de 2018

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[1] «Electrochemical Cell». Byju's. Consultado em 10 de janeiro de 2018

[2] «Daniell Cell». Magnet Academy. Consultado em 10 de janeiro de 2018

[1]

[2]

v d e Célula eletroquímica
Tipos	Pilha de Volta Bateria Célula de combustível Pilha de concentração
Células primárias (de descarga simples)	Pilha alcalina Pilha de ar alumínio Pilha de Clark Pilha de Daniell Pilha de Edison-Lalande Pilha de Grove Pilha de Leclanché Pilha de lítio Pilha de mercúrio Pilha de oxi-hidróxido de niquel Bateria de silício-ar Pilha de óxido de prata Pilha de Weston Pilha de Zamboni Pilha de zinco–ar Pilha de zinco carbono
Células secundárias (de múltiplas descargas)	Bateria chumbo-ácido Bateria automotiva Bateria estacionária Bateria selada Bateria de lítio-ar Bateria de ião lítio Bateria polímero de lítio Bateria de níquel-hidrogênio Pilha alcalina recarregável Bateria de íon de alumínio Bateria de sal fundido Bateria de níquel-ferro
Componentes das células	Ânodo Aglomerante Cátodo Catalisador Elétrodo Eletrólito Íon Ponte salina