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Acetato de cálcio

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Acetato de cálcio
Nomes
Nome IUPAC Acetato de cálcio
Identificadores
Abreviação Ca(OAc)2
Número CAS 62-54-4
ChemSpider 5890
SMILES
InChI
Propriedades
Fórmula química C4H6CaO4
Massa molar 158.144 g mol-1
Aparência Sólido branco
higroscopico
Densidade 1.6 g/cm3
Ponto de fusão 160 °C
Solubilidade em água 37.4 g/100 mL (0 °C)
34.7 g/100 mL (20 °C)
29.7 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade Parcialmente solúvel em metanol
insolúvel em acetona, etanol e benzeno
Acidez (pKa) 6.3-9.6
Riscos associados
NFPA 704
1
1
0
 
Temperatura
de auto-ignição
680 - 730 °C
LD50 4280 mg/kg (oral, rat)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O acetato de cálcio é um sal de cálcio do ácido acético. Com a fórmula Ca(C2H3O2)2, o seu nome comercial é acetato de cálcio, enquanto etanoato de cálcio é o nome sistemático da IUPAC. Previamente era chamado de acetato de cal.

Sua forma anidra é muito higroscópica, por isso a forma monoidratada (Ca(CH3COO)2 • H2O, número CAS [5743-26-0], é a mais comum.

O acetato de cálcio pode ser preparado pela reação entre carbonato de cálcio, que é encontrado em cascas de ovos e rochas formadas por carbonatos como o calcário e mármore com ácido acético:

CaCO3 (s) + 2 CH3COOH (aq) → Ca(CH3COO)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

ou cal hidratada com ácido acético:

Ca(OH)2 (s) + 2 CH3COOH (aq) → Ca(CH3COO)2 (aq) + 2 H2O (l)

Quando um álcool é adicionado a uma solução saturada de acetato de cálcio, forma-se um gel semisólido inflamável.[1] Se ao acetato de cálcio for adicionado etanol, o gel resultante terá cor esbranquiçada, com as características físicas de uma bola de neve.

Em doenças renais, os níveis de fosfato no sangue podem subir (chamado hiperfosfatemia), originando problemas ósseos. O acetato de cálcio é usado para reduzir os níveis de fosfato do sangue, porém este tratamento pode ocasionar efeitos colaterais como a dor de estômago.

Aditivo alimentar [2]

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Acetato de cálcio é ainda usado como aditivo alimentar, sendo utilizado como agente sequestrante, conservador, estabilizador e regulador de acidez na elaboração de aromatizantes.

É principalmente utilizado em doces. Além disso, ele neutraliza o flúor na água.

Por ser barato, o acetato de cálcio foi usado como material de partida para a síntese de acetona antes do desenvolvimento do processo de cumeno.[3][4]

Referências

  1. "Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"
  2. «ANVISA. Resolução da Diretoria Colegiada – RDC nº 725, de 1 de julho de 2022.» (PDF) 
  3. Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne (1920). «Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry. 12 (3): 240–243. doi:10.1021/ie50123a012 
  4. E. G. R. Ardagh, A. D. Barbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride (1924). «Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013