Acetato de cálcio
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Acetato de cálcio | |||||||||||||||||||
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Nomes | |||||||||||||||||||
Nome IUPAC | Acetato de cálcio | ||||||||||||||||||
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Página de dados suplementares | |||||||||||||||||||
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||||
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||||
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||||
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
O acetato de cálcio é um sal de cálcio do ácido acético. Com a fórmula Ca(C2H3O2)2, o seu nome comercial é acetato de cálcio, enquanto etanoato de cálcio é o nome sistemático da IUPAC. Previamente era chamado de acetato de cal.
Sua forma anidra é muito higroscópica, por isso a forma monoidratada (Ca(CH3COO)2 • H2O, número CAS [5743-26-0], é a mais comum.
Produção
[editar | editar código-fonte]O acetato de cálcio pode ser preparado pela reação entre carbonato de cálcio, que é encontrado em cascas de ovos e rochas formadas por carbonatos como o calcário e mármore com ácido acético:
CaCO3 (s) + 2 CH3COOH (aq) → Ca(CH3COO)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
ou cal hidratada com ácido acético:
Ca(OH)2 (s) + 2 CH3COOH (aq) → Ca(CH3COO)2 (aq) + 2 H2O (l)
Reações
[editar | editar código-fonte]Quando um álcool é adicionado a uma solução saturada de acetato de cálcio, forma-se um gel semisólido inflamável.[1] Se ao acetato de cálcio for adicionado etanol, o gel resultante terá cor esbranquiçada, com as características físicas de uma bola de neve.
Aplicações
[editar | editar código-fonte]Medicina
[editar | editar código-fonte]Em doenças renais, os níveis de fosfato no sangue podem subir (chamado hiperfosfatemia), originando problemas ósseos. O acetato de cálcio é usado para reduzir os níveis de fosfato do sangue, porém este tratamento pode ocasionar efeitos colaterais como a dor de estômago.
Aditivo alimentar [2]
[editar | editar código-fonte]Acetato de cálcio é ainda usado como aditivo alimentar, sendo utilizado como agente sequestrante, conservador, estabilizador e regulador de acidez na elaboração de aromatizantes.
É principalmente utilizado em doces. Além disso, ele neutraliza o flúor na água.
História
[editar | editar código-fonte]Por ser barato, o acetato de cálcio foi usado como material de partida para a síntese de acetona antes do desenvolvimento do processo de cumeno.[3][4]
Referências
- ↑ "Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"
- ↑ «ANVISA. Resolução da Diretoria Colegiada – RDC nº 725, de 1 de julho de 2022.» (PDF)
- ↑ Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne (1920). «Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry. 12 (3): 240–243. doi:10.1021/ie50123a012
- ↑ E. G. R. Ardagh, A. D. Barbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride (1924). «Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013