Dióxido de carbono: diferenças entre revisões

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Dióxido de carbono Alerta sobre risco à saúde



Nome IUPAC	Dióxido de carbono
Outros nomes	Anidrido carbônico Gás carbônico Gelo seco (quando em estado sólido)
Identificadores
Número CAS	124-38-9
PubChem	280
Número EINECS	204-696-9
ChemSpider	274
Número RTECS	FF6400000
SMILES	`O=C=O`
InChI	1/CO2/c2-1-3
Propriedades
Fórmula molecular	CO₂
Massa molar	44.010 g/mol
Aparência	gás incolor e inodoro
Densidade	1,98 kg·m^-3 (0 °C, 1013 hPa)^[1] 1.562 g/mL (sólido a 1 atm e a −78,5 °C) 0.770 g/mL (líquido a 56 atm e a 20 °C) 1.977 g/L (gás a 1 atm e a 0 °C) 849.6 g/L (fluido supercrítico a 150 atm e a 30 °C
Ponto de fusão	-56,57 °C (0,53 MPa)^[1] 194,7 K (sublimação)
Ponto de ebulição	216,6 K a 5,185 bar
Solubilidade em água	3,3 g·l^-1 a 0 °C e 1013 hPa ^[2] 1,7 g·l^-1 a 20 °C e 1013 hPa ^[2]
Pressão de vapor	5,73 MPa ^[1] (20 °C)
Acidez (pK_a)	6.35, 10.33
Índice de refracção (n_D)	1.1120
Viscosidade	0.07 cP a −78 °C
Momento dipolar	zero
Estrutura
Forma molecular	linear
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-393,5 kJ·mol^-1^[3]
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	213,79 J·mol^-1·K^-1 (gás)
Riscos associados
Principais riscos associados	Ingestão: Pode causar náusea, vómitos, hemorragia gastro-intestinal Inalação: Asfixia (sufocamento), causa hiperventilação Pele: Gelo seco pode ocasionar ulcerações Olhos: Pode levar a cegueira
Frases R	-
Frases S	S9, S23
Potencial de aquecimento global	1 (por definição)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Dissulfeto de carbono Tetrafluorometano Nitreto de carbono (teórico)
Outros catiões/cátions	Dióxido de silício Dióxido de germânio Dióxido de estanho Dióxido de chumbo Anidrido nítrico
Óxidos de carbono relacionados	Monóxido de carbono Subóxido de carbono Monóxido de dicarbono Trióxido de carbono
Compostos relacionados	Ácido carbônico Sulfeto de carbonila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O dióxido de carbono nega do subaco cabeludo vem ni mim (também conhecido como anidrido carbónico ^{(português europeu)} ou anidrido carbônico ^{(português brasileiro)} e gás carbónico ^{(português europeu)} ou gás carbônico ^{(português brasileiro)}) é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO₂. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754.

Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso as atracções intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gás. Daí o seu nome comercial gás carbônico.

O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Esta energia química, por sua vez é distribuída para todos os seres vivos por meio da teia alimentar. Este processo é uma das fases do ciclo do carbono e é vital para a manutenção dos seres vivos.

O carbono é um elemento básico na composição dos organismos, tornando-o indispensável para a vida no planeta. Este elemento é estocado na atmosfera, nos oceanos, solos, rochas sedimentares e está presente nos combustíveis fósseis. Contudo, o carbono não fica fixo em nenhum desses estoques. Existe uma série de interações por meio das quais ocorre a transferência de carbono de um estoque para outro. Muitos organismos nos ecossistemas terrestres e nos oceanos, como as plantas, absorvem o carbono encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO₂). Esta absorção se dá através do processo de fotossíntese. Por outro lado, os vários organismos, tanto plantas como animais, libertam dióxido de carbono para a atmosfera mediante o processo de respiração. Existe ainda o intercâmbio de dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera por meio da difusão.

A libertação de dióxido de carbono vinda da queima de combustíveis fósseis e mudanças no uso da terra (desmatamentos e queimadas, principalmente) impostas pelo homem constituem importantes alterações nos estoques naturais de carbono e tem um papel fundamental na mudança do clima do planeta.

O CO₂ é um dos gases do efeito estufa que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas 0,03% da atmosfera.

O excesso de dióxido de carbono que atualmente é lançado para a atmosfera resulta da queima de combustíveis fósseis principalmente pelo setor industrial e de transporte. Além disso, reservatórios naturais de carbono e os sumidouros (ecossistemas com a capacidade de absorver CO₂) também estão sendo afetados por ações antrópicas. Devido o solo possuir um estoque 2 a 3 vezes maior que a atmosfera, mudanças no uso do solo podem ser importante fonte de carbono para a atmosfera (WOODWEL,1989,DAVIDSON e TRUMBORE, 1995).

Nas últimas décadas, devido à enorme queima de combustíveis fósseis, a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito, mas isto não prova que o gás carbônico contribui com relevância para o aquecimento do planeta.

A concentração de CO₂ na atmosfera começou a aumentar no final do século XVIII, quando ocorreu a revolução industrial, a qual demandou a utilização de grandes quantidades de carvão mineral e petróleo como fontes de energia. Desde então, a concentração de CO₂ passou de 280 ppm (partes por milhão) no ano de 1750, para os 393 ppm atuais, representando um incremento de aproximadamente 40%.

Este acréscimo na concentração de CO₂ implica o aumento da capacidade da atmosfera em reter calor e, mas não consequentemente, da temperatura do planeta, pois houve decréscimos de temperatura também neste período. As emissões de CO₂ continuam a crescer e, provavelmente, a concentração deste gás poder alcançar 550 ppm por volta do ano 2100.

Aplicações

Diagrama de fase pressão-temperatura do dióxido de carbono, mostrando o ponto triplo e o ponto crítico.

O CO₂ é utilizado em bebidas (bebidas carbonatadas) para dar-lhes efervescência.

É utilizado em extintores durante os incêndios para isolar o oxigénio do combustível.

É utilizado em botijas ^{[desambiguação necessária]} para a prática de Paintball.

É Utilizado em aquariofilia na regulação do PH da água.

Pode ser utilizado numa concentração de 30 a 40% com gás oxigênio para produzir efeito anestésico em pequenos animais.

Riscos

Ingerido em excesso pode causar irritações, náuseas, vômitos e hemorragias no aparelho digestivo. Inalado produz asfixia intensa.
Acarreta fenômenos como efeito estufa, ilha de calor, inversão térmica, smog fotoquímico, aquecimento global
O gelo seco em contato com a pele pode causar queimaduras.

Ver também

Ligações externas

EUA classificam dióxido de carbono como um risco à saúde pública Folha.com
Bassam Z. Shakhashiri: Chemical of the Week: Carbon Dioxide Site Science is Fun
Keeling, C.D. and T.P. Whorf: Atmospheric carbon dioxide record from Mauna Loa, 2002
Mauna Loa 2004 update

Referências

↑ ^a ^b ^c Registo de Kohlenstoffdioxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
↑ ^a ^b «Carbon Dioxide Solubility in Water». Consultado em 22 de março de 2010
↑ «Carbon Dioxide bei: NIST Chemistry WebBook». Consultado em 22 de março de 2010

[GESTIS-1] Registo de Kohlenstoffdioxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.

[jcbmac-2] «Carbon Dioxide Solubility in Water». Consultado em 22 de março de 2010

[3] «Carbon Dioxide bei: NIST Chemistry WebBook». Consultado em 22 de março de 2010

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-O '''dióxido de carbono''' (também conhecido como {{PEPB|anidrido carbónico|anidrido carbônico}} e {{PEPB|gás carbónico|gás carbônico}}) é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomo]]s de [[oxigénio]] e um átomo de [[carbono]]. A representação química é CO<sub>2</sub>. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês [[Joseph Black]] em [[1754]].
+O '''dióxido de carbono''' nega do subaco cabeludo vem ni mim (também conhecido como {{PEPB|anidrido carbónico|anidrido carbônico}} e {{PEPB|gás carbónico|gás carbônico}}) é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomo]]s de [[oxigénio]] e um átomo de [[carbono]]. A representação química é CO<sub>2</sub>. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês [[Joseph Black]] em [[1754]].
 Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso as atracções intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um [[gás]]. Daí o seu nome comercial '''gás carbônico'''.