Hexafluoreto de xenônio
| Hexafluoreto de xenônio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
|
|
| Nome IUPAC | Hexafluoreto de xenônio |
| Outros nomes | Fluoreto de xenônio VI |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
|
| InChI | 1/F6Xe/c1-7(2,3,4,5)6
|
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | XeF6 |
| Massa molar | 245.28 g mol−1 |
| Aparência | Sólido branco, cristalino. |
| Densidade | 3.56 g cm−3 |
| Ponto de fusão |
49.25 °C, 322 K, 121 °F |
| Ponto de ebulição |
75.6 °C, 349 K, 168 °F |
| Solubilidade em água | Reage hidrolisando-se, liberando uma mistura de XeO3, HF e oxifluoretos de xenônio. |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−294 kJ·mol−1[1] |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Hexafluoreto de xenônio é um composto químico com a fórmula química XeF6.[2]
Características principais[editar | editar código-fonte]
É um composto sólido, cristalino e incolor, formado na reação entre Xe e flúor a altas temperaturas. Hexafluoreto de xenônio sólido é constituído de moléculas tetraméricas (Xe4F24). Assim como os demais compostos de xenônio, é um forte agente oxidante; ao ser reduzido libera xenônio gasoso e outros produtos. XeF6. Se hidrolisa em contato com a água e soluções alcalinas, produzindo trióxido de xenônio {XeO3) ou um sal de xenato (HXeO4-) e liberando ácido fluorídrico ou um fluoreto. Esse composto de Xe é mais estável e menos reativos que os demais fluoretos do elemento.
XeF6 é capaz de reagir com outros fluoretos, formando complexos de coordenação tais como o complexo aniônico Cs2[XeF8], que contém o íon complexo [XeF8]-2, ou com AsF5, gerando o composto [XeF5]+[AsF6]-. A hidrólise parcial do composto produz vários compostos de Xe, entre eles o oxifluoreto de xenônio XeOF4.
Referências
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X
- ↑ Inorganic chemistry