Tetrafluoreto de xenônio

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Tetrafluoreto de xenônio
Alerta sobre risco à saúde
Xenon tetrafluoride.png
Xenon-tetrafluoride-3D-balls.png Xenon-tetrafluoride-3D-vdW.png
Nome IUPAC Tetrafluoreto de xenônio
Outros nomes Fluoreto de xenônio IV
Identificadores
Número CAS 13709-61-0
PubChem 123324
ChemSpider 109927
SMILES
InChI 1/F4Xe/c1-5(2,3)4
Propriedades
Fórmula molecular XeF4
Massa molar 207.2836 g mol−1
Aparência Sólido branco, cristalino.
Densidade 4.040 g cm−3, solid
Ponto de fusão

117 °C, 390 K, 243 °F

Solubilidade em água Reage violentamente formando gás Xe, O2, XeO3 e HF
Estrutura
Geometria de
coordenação
D4h
Forma molecular Quadrado planar
Momento dipolar 0 D
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
−251 kJ·mol−1[1]
Entropia molar
padrão
So298
146 J·mol−1·K−1[1]
Riscos associados
Principais riscos
associados
Oxidante, Corrosivo (devido ao HF formado nas reações). Perigo de explosão ao reagir com compostos orgânicos e metais.
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Difluoreto de xenônio

Hexafluoreto de xenônio

Trióxido de xenônio

Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Tetrafluoreto de xenônio é um composto de fórmula química XeF4.[2]

Características principais[editar | editar código-fonte]

Skeletal model of a planar molecule with a central atom symmetrically bonded to four peripheral (fluorine) atoms.
Estrutura molecular do tetrafluoreto de xenônio, XeF4.

O tetrafluoreto de xenônio é um composto sólido cristalino e incolor de fórmula química XeF4, formada como um dos subprodutos da reação direta entre os gases flúor e xenônio a cerca de 400°C. Essa reação também produz os compostos XeF2 e XeF6. Tetrafluoreto de xenônio é um composto muito reativo, sendo um poderoso agente oxidante e de fluoração. Assim como o XeF2, ele reage violentamente com a água, com metais e com compostos orgânicos, liberando compostos de flúor e xenônio gasoso:

XeF4 + 2H2O --> Xe + O2 + 4HF

XeF4 + 2Zn --> Xe + 2ZnF2

Essa substância é um dos primeiros compostos de gases nobres produzido; sua molécula é um exemplo clássico de molécula hipervalente, ou seja, com mais de 8 elétrons na camada de valência, portanto não segue a regra do octeto.

Precauções de uso:[editar | editar código-fonte]

O Tetrafluoreto de xenônio é considerado um composto perigoso, devido à sua alta reatividade química, entre outros fatores. Ele reage violentamente com várias substâncias, podendo provocar explosões e incêndios, além de ser corrosivo (XeF4, ao reagir, pode liberar fluoreto de hidrogênio (HF) como subproduto, que é extremamente corrosivo e pode causar sérias queimaduras que cicatrizam com muita dificuldade). Felizmente, o contato com o XeF4 é muito raro , pois o composto não está disponível comercialmente e é produzido apenas em alguns laboratórios.

Referências

  1. a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th ed. Houghton Mifflin Company [S.l.] p. A23. ISBN 0-618-94690-X 
  2. XeF4: Xenon Tetrafluoride

Ver também[editar | editar código-fonte]