Hidreto de cálcio

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Hidreto de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
Calcium Hydride (CaH2).jpg
Nome IUPAC Calcium(II) hydride
Outros nomes Hidreto de cálcio (II)
Dihidreto de cálcio
Identificadores
Número CAS 7789-78-8
Propriedades
Fórmula molecular CaH2
Massa molar 42.094 g/mol
Aparência sólido em pó cinza
(puro: incolor)
Densidade 1.90 g/cm3, sólido
Ponto de fusão

816 °C

Solubilidade em água reage violentamente
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Hidreto de cálcio é o composto químico com a fórmula CaH2. Este pó cinza (branco se puro, o que é raro) reage vigorosamente com água liberando gás hidrogênio. CaH2 é então usado como um agente de secagem, i.e. um dessecante.

CaH2 é um hidreto salino, significando que sua estrutura é como de um sal. Todos os metais alcalinos e alcalinos terrosos formam hidretos salinos. Um exemplo bastante conhecido é o hidreto de sódio, o qual cristaliza na disposição do NaCl. Estas espécies sãoinsolúveis em todos os solventes com os quais não reagem porque possuem estruturas estendidas. O CaH2 cristaliza na disposição do PbCl2.[1]

Uso como um dessecante[editar | editar código-fonte]

A reação de CaH2 com a água pode ser representado pleo seguinte:

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2

Os dois produtos da hidrólise, H2, um gás, e Ca(OH)2, um sólido, são facilmente separados do solvente por destilação, filtração, ou decantação.

Um hidreto de cálcio é um dessecante relativamente mediano, ele é seguro se comparado a agentes reativos como o sódio metálico ou liga sódio-potássio. Hidreto de cálcio é largamente usado como um dessecante para solventes básicos tais como aminas e piridina.[2] É também usado para pré-secagem de solventes antes da secagem final com um agente mais reativo.

Inconvenientes[editar | editar código-fonte]

Embora CaH2 seja certamente adequado e frequentemente o agente de secagem escolhido, ele possui alguns inconveniente:

  • é insolúvel em todos os solventes, em contraste a LiAlH4, então a velocidade de sua secagem pode ser baixa.
  • é incompatível com alguns soventes, e pode de fato reagir explosivamente com clorocarbonos (LiAlH4 também sofre desta desvantagem).
  • Porque CaH2 e Ca(OH)2 são sempre indistinguíveis em aparência, a qualidade da amostra de CaH2 não é óbvia visualmente.
  • Desde que hidreto de cálcio não remove oxigênio dissolvido, não é útil para desoxigenar solventes.


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(em inglês)

Referências

  1. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  2. Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rc005.
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