Dióxido de nitrogénio: diferenças entre revisões
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O '''dióxido de azoto''' ou '''dióxido de nitrogénio''' é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomos]] de [[oxigénio]] e um de [[azoto]]; a sua fórmula química é '''NO<sub>2</sub>'''. |
O '''dióxido de azoto''' ou '''dióxido de nitrogénio''' é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomos]] de [[oxigénio]] e um de [[azoto]]; a sua fórmula química é '''NO<sub>2</sub>'''. |
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Gás de cor acastanhada ou castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico, é um poderoso [[oxidante]] que, nas reacções na [[atmosfera]] pode dar origem a [[ácido nítrico]], bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as [[chuva ácida|chuvas ácidas]] e a [[eutrofização]] de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do [[ozono]]. |
Gás de cor acastanhada ou castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico, é um poderoso [[oxidante]] que, nas reacções na [[atmosfera]] pode dar origem a [[ácido nítrico]], bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as [[chuva ácida|chuvas ácidas]] e a [[eutrofização]] de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do clubpenguin [[ozono]]. |
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O NO<sub>2</sub> é um gás irritante para os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias. Os efeitos às exposições de curto prazo ainda não são bem conhecidos, mas a exposição continuada ou frequente a níveis relativamente elevados pode provocar tendência para problemas respiratórios em crianças e grupos de risco como os [[asma|asmáticos]]. |
O NO<sub>2</sub> é um gás irritante para os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias. Os efeitos às exposições de curto prazo ainda não são bem conhecidos, mas a exposição continuada ou frequente a níveis relativamente elevados pode provocar tendência para problemas respiratórios em crianças e grupos de risco como os [[asma|asmáticos]]. |
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Revisão das 14h47min de 17 de agosto de 2013
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| Dióxido de Nitrogênio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Óxido de nitrogênio/nitrogénio/azoto (IV) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NO2 |
| Massa molar | 46.0055 |
| Aparência | gás castanho |
| Densidade | 3,66 g·l−1 (gás a 0 °C) [1] 1,439 g·cm−3 (líquido, no ponto de ebulição)[1] |
| Ponto de fusão |
-11.2 °C [1] (261.95 K) |
| Ponto de ebulição |
21.1 °C [1] (293.25 K) |
| Solubilidade em água | Hidrólise [1] |
| Pressão de vapor | 963 hPa [1] (20 °C) |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Altamente tóxico (T+) |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| Frases R | R26, R34 |
| Frases S | S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45 |
| Compostos relacionados | |
| Óxidos de nitrogênio (chamados, pela indústria, como NOx) relacionados | Óxido nítrico (NO) Óxido nitroso (N2O) Trióxido de dinitrogênio (N2O3) Tetróxido de nitrogênio (N2O4, dímero) Pentóxido de dinitrogênio (N2O5) |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O dióxido de azoto ou dióxido de nitrogénio é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto; a sua fórmula química é NO2.
Gás de cor acastanhada ou castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico, é um poderoso oxidante que, nas reacções na atmosfera pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do clubpenguin ozono.
O NO2 é um gás irritante para os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias. Os efeitos às exposições de curto prazo ainda não são bem conhecidos, mas a exposição continuada ou frequente a níveis relativamente elevados pode provocar tendência para problemas respiratórios em crianças e grupos de risco como os asmáticos.
Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico(em excesso) com alguns metais (como a prata), ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigénio (O2).
O dióxido de azoto existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio N2O4.
Preparação
O dióxido de nitrogênio (NO2) é preparado por simples reação de ácido nítrico (HNO3) sobre o metal cobre em presença de oxigênio. As reações são as seguintes:
- 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g),
Ligações externas
- Características, fontes e efeitos dos poluentes Instituto do Ambiente de Portugal
- «Cartão de segurança international 0930 (Organização Internacional do Trabalho)» (em inglês)
- «Mapa da poluição do ar obtido pela Agência Espacial Europeia e análise da situação»
- Relatório do consenso científico obtido pela OMS acerca do dióxido de azoto e o seu papel na poluição do ar. (em inglês). fr.
- «NO2 fact sheet elaborado pelo Departamento do ambiente do Governo Australiano» (em inglês)
- (em inglês) Proteção pessoal, primeiros socorros, níveis máximos, sintomas, órgãos atingidos NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards Guia do instituto nacional americano para a segurança no trabalho
- (em inglês) Relatório da OMS : Aspectos da poluição do ar-cap.7-NO2 (2003) e "Resposta a questões de seguimento do programa da Comunidade Europeia CAFE-Clean Air For Europe (2004)"
Referências
