Nitrato de cobre(II)
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| Nomes | |||||||||||||||||
| Nome IUPAC | Nitrato de cobre (II) | ||||||||||||||||
| Outros nomes | Nitrato cúprico | ||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||
Nitrato de cobre (II) é o composto químico inorgânico com a fórmula Cu(NO3)2. Comumente referido simplesmente como nitrato de cobre como, apresenta-se como um sólido cristalino azul na forma anidra. Formas hidratadas de nitrato de cobre, também azuis, são comumente usadas em laboratórios escolares para demonstrar reações de células voltaicas. O número romano especifica que o cobre tem um estado de oxidação igual a +2.
Síntese e química
[editar | editar código-fonte]Cu(NO3)2 forma-se quando cobre metálico é tratado com N2O4:[1]
- Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Nitrato de cobre hidratado pode ser preparado pela hidrólise do material anidro ou tratando cobre metálico com solução aquosa de ácido nítrico diluído ou nitrato de prata:
- Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
- Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Nitrato de cobre pode ser usado para gerar ácido nítrico pelo aquecimento até a decomposição e passando os fumos diretamente na água. Este método é similar ao último passo do processo Ostwald. As equações são as seguintes:
- 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
- 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Também é de interesse a seguinte reação:
- 8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Referências
- ↑ Jolly, W. L. "The Synthesis and Characterization of Inorganic Compounds" Prentice Hall, London, 1970
