Ácido clórico
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| Chloric acid Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | Chloric(V) acid |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula química | HClO3 |
| Massa molar | 84.44 g mol-1 |
| Aparência | colourless solution |
| Densidade | 1,28 g·cm-3 (solução a 18%)[1] |
| Ponto de fusão |
←20 °C (solução a 18%) [1] |
| Ponto de ebulição |
40 °C (decomposição da solução a 18%) [1] |
| Acidez (pKa) | -2,7[2] |
| Estrutura | |
| Forma molecular | pyramidal |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
Oxidant |
| NFPA 704 |
 1
3
2
OX
|
| Frases R | R8, R34 |
| Frases S | S17, S26, S36/37/39, S45 |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Clorato de amônio Clorato de sódio Clorato de potássio |
| Oxiácidos relacionados | Ácido brômico Ácido iôdico Ácido sulfúrico |
| Compostos relacionados | Pentóxido de dicloro Ácido clorídrico (HCl) Ácido hipocloroso (HClO) Ácido cloroso (HClO3) Ácido perclórico (HClO4) |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Ácido clórico é um oxiácido ou ácido de Arrhenius (que em solução aquosa libera como cátions somente íons H+ ou H3O+), cuja fórmula é HClO3.
O ácido clórico é um ácido forte e é obtido pela hidratação do anidrido clórico (Cl2O5) ou pentóxido de dicloro:
Cl2O5 + H2O ⇒ 2HClO3
[editar] Utilização
- Agente oxidante no tratamento de materiais
Referências
- ↑ a b c Registo de Chlorsäure na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 4 de Janeiro de 2008
- ↑ Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin Predefinição:Datum, ISBN 978-3-11-017770-1.
