Dióxido de titânio
| Dióxido de titânio | |
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| Geral | |
| Nome IUPAC (sistemática) |
Dióxido de titânio Óxido de titânio (IV) |
| Outros nomes | Titânia, Rutilo Brookita Anatase |
| Fórmula Química | TiO2 |
| Massa molar | 79,87 g·mol−1 |
| Cor e aparência | sólido branco |
| Número CAS | 13463-67-7 |
| Número E | E171 |
| Número HS | Óxidos de titânio: 2823.00 2823.00.10.000(anatase) 2823.00.90.000(outros) |
| Propriedades Físicas | |
| Densidade | 4,23 g.cm–3 |
| Ponto de fusão | 1870°C |
| Ponto de ebulição | 2972°C |
| Constante dielétricaεr | 80-110 |
| Capacidade térmica | 298,13 J/(mol °C) |
| Condutibilidade térmica | 6,531 W/(m K) |
| Solubilidade | Insolúvel |
| Propriedades Termodinâmicas | |
| ∆f H° | 249 kJ·mol−1 (gás) 879 kJ·mol−1 (líquido) 944 kJ·mol−1 (sólido) |
| S° | 51 J·mol-1·K−1 |
| Unidades do SI são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são consideradas condições normais de temperatura e pressão |
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O dióxido de titânio, também conhecido como óxido de titânio (IV) ou titânia, é um óxido de titânio encontrado na natureza, cuja fórmula química é TiO2. Quando usado como pigmento, é chamado de titânio branco, pigmento branco PW-6 ou CI 77891. É de se notar que este composto é utilizando em uma grande variedade de aplicações, da pintura e do protetor solar ao seu uso como corante alimentar.
Visto seu baixo coeficiente de atrito, o dióxido de titânio possui ótimas propriedades quando misturado a material de lubrificação, como graxas, entre outros, fazendo com que sua pigmentação reflita na cor do composto. Mas não se deve confundir graxas brancas com graxas à base de dióxido de titânio, pois a cor nas graxas que não contém o TiO2 é resultante apenas de corantes.
Índice |
[editar] Produção
Dióxido de titânio bruto é purificado em conversão ao tetracloreto de titânio em processo clorídrico. Neste processo, o minério bruto, contendo no mínimo 70% de TiO2, é reduzido com carbono, oxidado com cloro para gerar tetracloreto de titânio, ou seja, cloração carbotermal. Este tetracloreto de titânio é então destilado e re-oxidado em chamas de puro oxigênio ou plasma à temperatura de 1500 a 2000 Kelvin, produzindo puro dióxido de titânio enquanto regenera o cloro usado.[1] Cloreto de alumínio geralmente é adicionado no processo como promotor rutilo. Nestes casos, o produto é de maioria anatase.
Nanotubos
Anatase pode ser convertida por síntese hidrotérmica para nanotubos inorgânicos de anatase sem amina[2] e nanofitas de titanato, que podem ser usadas como catalisadores de suporte e fotocatalisadores. Na síntese, anatase é misturada com 10 M hidróxido de sódio e aquecido a 130ºC por 72 horas. O produto da reação é lavado com ácido hidroclórico diluído e aquecido a 400ºC por mais 15 horas. A quantidade de nanotubos produzida é considerável, e o diâmetro externo dos nanotubos é de 10 a 20 nm e o diâmetro interno é de 5 a 8 nm; e eles têm comprimento de 1 μm. A mais alta temperatura da reação (170ºC) e o menor volume da reação dão os nanofios correspondentes.
[editar] Ver também
Referências
- ↑ Titanium Dioxide Manufacturing Processes. Millennium Inorganic Chemicals. Arquivado do original em 2007-08-14. Página visitada em 2007-09-05.
- ↑ (2008) "The structure of multilayered titania nanotubes based on delaminated anatase". Chemical Physics Letters 460 (4–6): 517–520. DOI:10.1016/j.cplett.2008.06.063.
[editar] Ligações externas
- Folha: Partículas de produtos químicos alteram cérebro, alerta estudo
- Titanium dioxide-Guidechem.com (em inglês)
