Acetato de cálcio

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Acetato de cálcio
Alerta sobre risco à saúde
Ca-acetate.png
Calcium acetate.png
Nome IUPAC Acetato de cálcio
Identificadores
Abreviação Ca(OAc)2
Número CAS 62-54-4
ChemSpider 5890
SMILES
InChI InChI=1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
Propriedades
Fórmula química C4H6CaO4
Massa molar 158.14 g mol-1
Aparência Solido branco
higroscopico
Densidade 1.6 g/cm3
Ponto de fusão

160 °C

Solubilidade em água 37.4 g/100 mL (0 °C)
34.7 g/100 mL (20 °C)
29.7 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade Parcialmente soluvel em methanol
insoluvel em acetona, ethanol e benzeno
Acidez (pKa) 6.3-9.6
Farmacologia
Riscos associados
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
1
0
 
Temperatura
de auto-ignição
680 - 730 °C
LD50 4280 mg/kg (oral, rat)
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

A substância química acetato de cálcio é o composto sal de cálcio do ácido acético. Ele tem a fórmula Ca (C2H3O2)2. Seu nome padrão é o acetato de cálcio, enquanto etanoato de cálcio é o nome sistemático do IUPAC. Um antigo nome é acetato de cal. A forma anidra é muito higroscópica, por isso a forma mono-hidratada (Ca (CH3COO) 2 • H2O, CAS [5743-26-0]) é a mais comum.

Se um álcool é adicionado a uma solução saturada de acetato de cálcio, forma-se um gel semissólido inflamável.[1] Se ao acetato de cálcio for adicionado etanol, o gel resultante terá cor esbranquiçada, com características físicas de uma bola de neve.

Historia[editar | editar código-fonte]

Por ser barato, o acetato de cálcio era usado como material de partida comum para a síntese de acetona antes do desenvolvimento do processo de cumeno.[2] [3]

O acetato de cálcio pode ser preparado por imersão de carbonato de cálcio (encontrado em cascas de ovos, ou em rochas carbonáticas comuns, tais como calcário ou mármore) em vinagre. Uma vez que ambos os reagentes teriam sido disponíveis pré-historicamente, o produto químico teria sido observado como cristais então.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

Em doenças renais, os níveis de fosfato no sangue podem subir (chamado hiperfosfatemia), ocasionando problemas ósseos. O acetato de é usado para reduzir os níveis de fosfato do sangue, porem este tratamento pode ocasionar efeitos colaterais como a dor de estômago.

Acetato de cálcio é usado como aditivo alimentar, como um estabilizador, e sequestrante, principalmente em produtos doces. Ele também neutraliza o flúor na água.

Referências

  1. "Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"
  2. Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne. (1920). "Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.". Industrial & Engineering Chemistry 12 (3): 240–243 pp.. DOI:10.1021/ie50123a012.
  3. E. G. R. Ardagh, A. D. Barbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride. (1924). "Distillation of Acetate of Lime.". Industrial & Engineering Chemistry 16 (11): 1133–1139 pp.. DOI:10.1021/ie50179a013.