Butano

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Butano
Alerta sobre risco à saúde
Butane simple.svg
Butane-3D-space-filling.png
La candela der butano.JPG
Identificadores
Número CAS 106-97-8
PubChem 7843
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular C4H10
Massa molar 58.124 g/mol
Aparência Gás Incolor
Densidade 0,60 g·cm-3 (líquido, no ponto de ebulição)[1]
2,71 g·l-1 (gás, 0 °C, 1013 hPa)[1]
Ponto de fusão

-138,3 °C[1]

Ponto de ebulição

-0,5 °C[1]

Solubilidade em água pouco solúvel (61 mg·l-1 a 20 °C)[1]
Pressão de vapor 208 kPa (20 °C)[1]
Riscos associados
Classificação UE Highly flammable (F+)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
0
 
Frases R R12
Frases S S2, S9, S16
Ponto de fulgor −60 °C
Compostos relacionados
alcanos relacionados Propano
Pentano
Isobutano
Ciclobutano
Compostos relacionados Butanool
Butieno
Butino
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

O butano é um um hidrocarboneto saturado da família dos alcanos e de fórmula C4H10. É obtido mediante o aquecimento lento do petróleo. É um gás incolor, inodoro e altamente inflamável. Existe sob duas formas isômeras: o n-butano e o isobutano ou 2-metilpropano.

Utilização[editar | editar código-fonte]

O butano está presente no gás liquefeito de petróleo (GLP) (o nosso gás de cozinha, fornecido via tubulação ou em botijões), que é uma mistura de gases, cujo principal componente é o propano.

Uma vez que o butano é inodoro, por convenção - e para que possamos distingui-lo de outro gás - adiciona-se a ele uma substância de cheiro específico(o popular "cheiro de gás"). O vazamento de gás butano pode produzir asfixia, por expulsar o oxigênio do ambiente, pois, ao contrário da maioria dos gases, a densidade do butano corresponde a aproximadamente o dobro da densidade do ar atmosférico.

Historicamente, o butano foi o combustível usado nos motores dos dirigíveis Zeppelin.

Química[editar | editar código-fonte]

O termo 'butano' pode referir-se tanto aos dois isômeros estruturais, n-butano e isobutano, CH(CH3)3, como à mistura desses isômeros. Todavia, na nomenclatura IUPAC, 'butano' designa apenas o isômero n-butano.

n-Butan i-Butan
n-Butano i-Butano

Sua molécula é apolar (por ser um hidrocarboneto), portanto, não é solúvel em água com óleo - outras misturas de hidrocarbonetos obtidas a partir do petróleo, como a gasolina, o querosene ou o diesel, são igualmente homogêneas e insolúveis em água -. As ligações intermoleculares do butano - como todos outros hidrocarbonetos apolares - são feitas por forças de van der Waals por dipolos temporários, que são as mais fracas das ligações intermoleculares. Por isso, as temperaturas de fusão e ebulição são menores que de outros componentes.

Produção e síntese[editar | editar código-fonte]

O n-butano é obtido por destilação sob presão do G.L.P., bem como pela purificação do gás natural.

Referências

  1. a b c d e f Registo de Butan na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 22 de Dezembro de 2008.

 

Alcanos

metano
CH4

|
 

etano
C2H6

|
 

propano
C3H8

|
 

butano
C4H10

|
 

pentano
C5H12

|
 

hexano
C6H14

heptano
C7H16

|
 

octano
C8H18

|
 

nonano
C9H20

|
 

decano
C10H22

|
 

undecano
C11H24

|
 

dodecano
C12H26

 

Ligações externas[editar | editar código-fonte]