Metanoato de metila
| Metanoato de metila Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Formiato de metila |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| SMILES |
O=COC
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | HCOOCH3 |
| Massa molar | 60.05 g/mol |
| Densidade | 0,97 g·cm–3 [1] |
| Ponto de fusão |
-100,4 °C [1] |
| Ponto de ebulição |
31–33 °C [1] |
| Solubilidade em água | 300 g·l-1 a 20 °C [1] |
| Pressão de vapor | 644 hPa (20 °C) [1] |
| Riscos associados | |
| MSDS | Oxford MSDS |
| Classificação UE | Altamente inflamável (F+); Perigoso (Xn) |
| Frases R | R12, R20/22, R36/37 |
| Frases S | S2, S9, S16, S24, S26, S33 |
| LD50 | 1500 mg·kg-1 [1] |
| Compostos relacionados | |
| Ésteres relacionados | Metanoato de etila Acetato de metila Carbonato de dimetila |
| Compostos relacionados | Metoximetano Dimetilformamida Anidrido fórmico Ácido fórmico Metanol |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Metanoato de metila é o éster produzido pela reação do ácido metanoico com o metanol.
[editar] Produção
Em laboratório, o metanoato de metila pode ser produzido pela reação de condensação do metanol e o ácido fórmico como a seguir:
Na indústria, no entanto, é normalmente obtida pela combinação do metanol e o monóxido de carbono (carbonilação) na presença de um base forte como o metóxido de sódio:[2]
Este processo, praticado por empresas como a BASF produz 96% de seletividade em relação ao metanoato de metila, embora possa sofrer de sensitividade catalítica à água eventualmente presente no de monóxido de carbono, comumemente obtido por gás de síntese. Monóxido de carbono muito seco é, portanto, um requerimento essencial para esta processo.[3]
