Ácido carbônico: diferenças entre revisões
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O ácido puro não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de [[éster]] a menos 30 graus [[Celsius]]. O ácido carbônico dá origem a dois [[sal|sais]]: [[carbonato]]s e monoidrogenocarbonatos. É um [[ácido fraco]] por que tem preferência a se decompor, sobrando poucas [[molécula]]s para se ionizarem.O que faz com que a dissolução do solvente seja lenta, tornando as partículas cada vez menores, por isso existe turvação da água e é difícil que exista deposição da substância sólida que se pretende diluir. |
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Atualmente, existem pesquisas que revelam que o ácido carbônico puro pode ser obtido no estado sólido e no estado gasoso, na ausência total de água, que atua como catalisadora na sua decomposição. Encontrado na [[cerveja]], [[água tônica]]. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos [[refrigerante]]s. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de água de carbono. |
Atualmente, existem pesquisas que revelam que o ácido carbônico puro pode ser obtido no estado sólido e no estado gasoso, na ausência total de água, que atua como catalisadora na sua decomposição. Encontrado na [[cerveja]], [[água tônica]]. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos [[refrigerante]]s. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de água de carbono. |
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Ka a 25 °C= 4.45E-7 |
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Está presente na água da chuva, e é devido a isso que não existe chuva neutra. |
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Revisão das 18h35min de 7 de maio de 2014
 | Este artigo não cita fontes confiáveis. (Abril de 2009) |
| Ácido carbônico Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Carbon dioxide solution Carbonato de hidrogênio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | H2CO3 |
| Massa molar | -9.03 g/mol |
| Densidade | 0.0 g/cm3 (dilute solution) |
| Solubilidade em água | exists only in solution |
| Acidez (pKa) | 0.36 (see text) 10.25 |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Carbonato de lítio |
| Ácidos relacionados | Ácido metanoico Ácido oxálico (etanodioico) Ácido bórico Ácido nítrico Ácido carbâmico (substituindo um -OH por -NH2) Ácido clorofórmico (substituindo um -OH por -Cl) Ácido ortocarbônico (C(OH)4, hipotético) |
| Compostos relacionados | Dióxido de carbono Ureia (substituindo os dois -OH por -NH2) Fosgênio (substituindo os dois -OH por -Cl) Carbonato de dimetila |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O ácido carbônico é um composto químico de fórmula H2CO3. É formado quando se dilui o dióxido de carbono (gás carbônico, CO2) em água. Nestas condições é instável, mantendo um equilíbrio:
O ácido puro não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de éster a menos 30 graus Celsius. O ácido carbônico dá origem a dois sais: carbonatos e monoidrogenocarbonatos. É um ácido fraco por que tem preferência a se decompor, sobrando poucas moléculas para se ionizarem.O que faz com que a dissolução do solvente seja lenta, tornando as partículas cada vez menores, por isso existe turvação da água e é difícil que exista deposição da substância sólida que se pretende diluir.
Atualmente, existem pesquisas que revelam que o ácido carbônico puro pode ser obtido no estado sólido e no estado gasoso, na ausência total de água, que atua como catalisadora na sua decomposição. Encontrado na cerveja, água tônica. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido carbônico se decompõe em bolhas de água de carbono.
Ka a 25 °C= 4.45E-7
Onde se encontra: O ácido carbônico encontra-se principalmente na atmosfera. É principal composto em refrigerantes. Está presente na água da chuva, e é devido a isso que não existe chuva neutra.
