Fluoreto de estrôncio
Fluoreto de estrôncio (ou fluoreto de estrôncio (II)) é o composto de haleto de flúor do metal alcalino terroso estrôncio. Se apresenta na temperatura ambiente, como sólido de cor branca,[1] cristalino e quebradiço, que se liquidifica a 1473 °C[3] e evapora a 2489 °C.[1] Seu grupo espacial é o Fm3m (nr. 225).
Ocorrência[editar | editar código-fonte]
A única ocorrência natural conhecida é o estrônciofluorita (reconhecido como mineral em 2009), o qual é achado apenas em sua localidade típica, a região da Península de Kola.[4]
Síntese[editar | editar código-fonte]
O fluoreto de estrôncio pode ser diretamente obtido a partir da fluorinação (halogenação feita com F2) do cloreto de estrôncio (SrCl2):
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Também é possível obtê-lo a partir da reação do ácido fluorídrico (HF) com carbonato de estrôncio (SrCO3).
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Propriedades[editar | editar código-fonte]
Propriedades físicas[editar | editar código-fonte]
Os cristais de fluoreto de estrôncio possuem e estrutura cristalográfica cúbica (estrutura da fluorita) com os parâmetro de célula a = 57,996 Å. O índice de refração dos cristais é 1,439 (a 580 nm).[2]
Fluoreto de estrôncio é praticamente insolúvel em água (0,12 g/L, 18 °C).[1]
O composto é em certa proporção translúcido ao espectro óptico visível da luz e um pouco além deste (de 150 nm até 11 µm), sendo assim apropriado para aplicações na área da Óptica (veja usos). Suas propriedades ópticas representam um meio termo entre as do fluoreto de cálcio e fluoreto de bário.[5]
Propriedades químicas[editar | editar código-fonte]
Na fase gasosa o ângulo de ligação entre os átomos (F–Sr–F) é de aproximadamente 120°, o que é uma exceção ao modelo da VSEPR. Este por sua vez prevê uma estrutura linear. Segundo cálculos teóricos tal efeito pode ser provocado por influência da camada de eléctrons diretamente abaixo da camada de valência. Uma outra possibilidade é considerar a polarização do núcleo eletrônico do átomo de estrôncio, que provocaria uma distribuição de cargas similar a das estruturas tetraédricas. Esta atuaria na molécula distorcendo o ângulo da ligação Sr-F.[6]
Semelhante aos compostos CaF2 e ao BaF2, o SrF2 também é um supercondutor de temperatura elevada, ou seja, apesar de ser um isolante a temperatura ambiente, serve de condutor iônico (ou condutor elétrico), quando aquecido a determinadas temperaturas.[7]
Toxicologia & perigos à saúde[editar | editar código-fonte]
O composto SrF2 é classificado com irritante para os olhos e pele e vias respiratórias.[1]
Usos[editar | editar código-fonte]
Como SrF2:
Fluoreto de estrôncio é usado, entre outros, para produzir revestimentos anti-reflexão para lentes, que têm como objetivo reduzir o reflexo e aumentar a transmissão. Os cristais de SrF2 também são empregados na fabricação de dosímetros de luminescência.
Como 90SrF2:
Os sais de fluoreto de estrôncio podem servir também como meio de transporte para o isótopo radioativo de estrôncio 90Sr. Este, por sua vez, é usado em baterias termonucleares.
Referências[editar | editar código-fonte]
- ↑ a b c d e f g AlfaAesar: Strontium fluoride, 99% min[ligação inativa] (Propriedades). Página visitada 09-07-2013 (JavaScript).
- ↑ a b Korth Kristalle GmbH Strontiumfluorid (SrF2), ficha técnica. Página visitada 14-07-2013 (em Alemão).
- ↑ Kojima, H.; S. G. Whiteway, C. R. Masson (1968). «Melting points of inorganic fluorides». Canadian Journal of Chemistry (em inglês). 46 (18): 2968–2971. doi:10.1139/v68-494
- ↑ Mineralienatlas: Strontiofluorit. Página visitada 09-07-2013 (em alemão).
- ↑ Crystran Ltd. Optical Component Materials: Strontium Fluoride (SrF2), visitada 14-04-2013.
- ↑ Bytheway Ian, H.; Ronald J. Gillespie, Ting-Hua Tang, Richard F. W. Bader (1995). «Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba». Inorg. Chem. (em inglês). 34 (9): 2407–2414. doi:10.1021/ic00113a023.
- ↑ New Metals & Chemicals Ltd. «Strontium». Online catalogue (em inglês). Newmet Koch Homepage. Arquivado do original em 29 de setembro de 2007.
Strontium fluoride is used in optics for making prisms and windows and for coating lenses because it has good transmittance from the vacuum ultra-violet to the infra-red, and is relatively inert. Like the calcium and barium fluorides it exhibits superionic conductivity at elevated temperatures, which permits a high ionic mobility within the solid under a small applied field.
- Este artigo foi inicialmente traduzido, total ou parcialmente, do artigo da Wikipédia em alemão cujo título é «Strontiumfluorid», especificamente desta versão.