Sulfeto de prata
| Sulfeto de prata Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | Sulfeto de prata (I), Sulfeto de prata |
| Outros nomes | Sulfureto de prata |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula química | Ag2S |
| Massa molar | 247.8 g mol-1 |
| Aparência | Cristal cinza escuro |
| Densidade | 7.234 g/cm3 (25 °C)[1] 7.12 g/cm3 (117 °C)[2] |
| Ponto de fusão |
836 °C, 1109 K, 1537 °F |
| Solubilidade em água | 6.21·10−15 g/L (20 °C) |
| Equilíbrio de solubilidade, Ksp | 6.31·10−50 |
| Solubilidade | Solúvel em HCN aquoso, ácido cítrico aquoso com KNO3 Insolúvel em ácidos, álcalis, amônios aquosos[3] |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
−32.59 kJ/mol[4] |
| Entropia molar padrão S |
143.93 J/mol·K[4] |
| Capacidade calorífica molar Cp 298 |
76.57 J/mol·K[4] |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Irritante (Xi) |
| Frases R | R36/37/38 |
| Frases S | S26, S36 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Sulfeto de prata (Ag2S) é um sal de prata criado pela sua reação com sulfeto de hidrogênio (H2S).
Propriedades[editar | editar código-fonte]
Este denso sólido preto constitui as manchas que se formam ao longo do tempo sobre prataria ou outros objetos de prata.[5][6] O sulfeto de prata é insolúvel em todos os solventes, mas é degradado por ácidos fortes. O composto tem uma ligação covalente, já que é formado por prata (eletronegatividade de 1.98) e enxofre (eletronegatividade de 2.58). É um clássico componente da análise qualitativa inorgânica.[7] Quando formado em contatos elétricos operando em uma atmosfera rica em sulfeto de hidrogênio, longos e finos filamentos de prata podem se formar.
Baús de madeira degradando-se em galeões naufragados podem fornecer o sulfeto necessário para que certas bactérias consumidoras de íons de sulfeto produzam o gás sulfeto de hidrogênio. Quando combinado com prata, o gás produz uma camada de pátina preta formada por sulfeto de prata sobre o metal, protegendo o seu interior de novas reações e evitando que se transforme em sulfeto de prata.[8]
O composto tem aplicação como fotossensibilizador no ramo da fotografia clássica e, a altas temperaturas, torna-se um condutor elétrico.[7] Estudos recentes sugerem uma possível eficácia no uso do sulfeto de prata como bactericida, em especial quando dopado com cobre.[9][10]
O sulfeto de prata é presente naturalmente nos minerais argentita (cristal cúbico) e acantita (cristal monoclínico), entre outros.
Síntese[editar | editar código-fonte]
O sulfeto de prata pode se formar sobre a prata não polida através do oxigênio e sulfeto de hidrogênio presentes no ar, na seguinte reação de oxirredução:[6]
O composto também pode ser sintetizado através da reação em ambiente aquoso de um composto que libere em solução o íon sulfeto (tal como o sulfeto de hidrogênio ou sulfeto de sódio) com um sal solúvel de prata (tal como o nitrato de prata):[11]
Referências
- ↑ Catálogo da Sigma-Aldrich, Silver sulfide. Acessado em 13 de julho de 2014.
- ↑ Tonkov, Evgeniĭ Yurʹevich (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook (em inglês). 1. Filadélfia: Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 2-88124-761-X
- ↑ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (em inglês) 2ª ed. Nova Iorque: The MacMillan Company. p. 835
- ↑ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals (em inglês). Nova Iorque: The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 845. ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Advameg, Inc. «Silver» (em inglês). Consultado em 27 de janeiro de 2016
- ↑ a b Sartori, Elen Romão; Batista, Érica Ferreira; Fatibello-Filho, Orlando. «Escurecimento e Limpeza de Objetos de Prata - Um Experimento Simples e de Fácil Execução Envolvendo Reações de Oxidação-Redução» (PDF). Química Nova na Escola. Consultado em 27 de janeiro de 2016
- ↑ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8
- ↑ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (em inglês) 7ª ed. Belmont, Califórnia: Cengage Learning. p. 505. ISBN 978-1-111-58065-0
- ↑ Fakhri, Ali; et al. (2015). Structural, optical, photoluminescence and antibacterial properties of copper-doped silver sulfide nanoparticles (Tese) (em inglês). Journal of Photochemistry and Photobiology. Consultado em 23 de setembro de 2016
- ↑ Kumari, P.; et al. (2014). Synthesis and characterization of silver sulfide nanoparticles for photocatalytic and antimicrobial applications (Tese) (em inglês). Journal of Photochemistry and Photobiology. Consultado em 23 de setembro de 2016
- ↑ Andrea Turchi. «Argento - Enciclopedia dei ragazzi (2005)» (em italiano). Istituto dell'Enciclopedia Italiana. Consultado em 22 de outubro de 2015
