Dióxido de nitrogénio

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Dióxido de Nitrogênio
Alerta sobre risco à saúde
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Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png
Diossido di azoto.jpg
Outros nomes Óxido de nitrogênio/nitrogénio/azoto (IV)
Identificadores
Número CAS 10102-44-0
Propriedades
Fórmula molecular NO2
Massa molar 46.0055
Aparência gás castanho
Densidade 3,66 g·l−1 (gás a 0 °C) [1]
1,439 g·cm−3 (líquido, no ponto de ebulição)[1]
Ponto de fusão

-11.2 °C [1] (261.95 K)

Ponto de ebulição

21.1 °C [1] (293.25 K)

Solubilidade em água Hidrólise [1]
Pressão de vapor 963 hPa [1] (20 °C)
Riscos associados
Classificação UE Altamente tóxico (T+)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Frases R R26, R34
Frases S S1/2, S9, S26, S28,S36/37/39, S45
Compostos relacionados
Óxidos de nitrogênio (chamados, pela indústria, como NOx) relacionados Óxido nítrico (NO)
Óxido nitroso (N2O)
Trióxido de dinitrogênio (N2O3)
Tetróxido de nitrogênio (N2O4, dímero)
Pentóxido de dinitrogênio (N2O5)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O dióxido de azoto ou dióxido de nitrogênio é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um de azoto; a sua fórmula química é NO2.

Gás de cor acastanhada ou castanho-avermelhada, de cheiro forte e irritante, muito tóxico, é um poderoso oxidante que, nas reacções na atmosfera pode dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos que contribuem para fenómenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Desempenha um papel fundamental no ciclo químico do ozono.

O NO2 é um gás irritante para os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias. Os efeitos às exposições de curto prazo ainda não são bem conhecidos, mas a exposição continuada ou frequente a níveis relativamente elevados pode provocar tendência para problemas respiratórios em crianças e grupos de risco como os asmáticos.

Ele pode ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, na queima de querosene, a partir da reação de ácido nítrico(em excesso) com alguns metais (como a prata), ou a partir da reação de óxido nítrico (NO) com oxigénio (O2).

O dióxido de azoto existe em equilíbrio com o tetróxido de nitrogênio N2O4.

Preparação[editar | editar código-fonte]

O dióxido de nitrogênio (NO2) é preparado por simples reação de ácido nítrico (HNO3) sobre o metal cobre em presença de oxigênio. As reações são as seguintes:

8 HNO3(aq) + 3 Cu(s) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g),

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b c d e f Registo de CAS RN 10102-44-0 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA


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