Hidróxido de estrôncio
| Hidróxido de estrôncio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Identificadores | |
| Número CAS | [18480-07-4] (anidro) |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Sr(OH)2 |
| Massa molar | 121.63468 g·mol–1 (anidro) 139.64996 g·mol–1 (monohidrato) 265.75692 g·mol–1 (octahidrato) |
| Aparência | cristais prismáticos incolores |
| Ponto de fusão |
375°C (anidro) |
| Solubilidade em água | 1.77 g / 100 mL at 20 °C |
| Basicidade (pKb) | –2.19 |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Nocivo (Xn) |
| Frases R | R22 R36 R37 R38 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Óxido de estrôncio Peróxido de estrôncio |
| Outros catiões/cátions | Hidróxido de cálcio Hidróxido de bário |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Hidróxido de estrôncio é um composto químico de fórmula Sr(OH)2, é um álcali cáustico composto de um íon estrôncio e dois íons hidróxido. É sintetizado por combinar um sal de estrôncio com uma base forte. Sr(OH)2 existe na forma de anidro, mono-hidrato, ou octa-hidrato.
Preparação[editar | editar código-fonte]
Porque o Sr(OH)2 é muito levemente solúvel em água. sua preparação pode ser facilmente obtido pela adição de uma base forte tal como o NaOH ou KOH, gota por gota a uma solução de qualquer sal de estrôncio, mais comumente o Sr(NO3)2 (nitrato de estrôncio). O Sr(OH)2 irá precipitar-se como um fino pó branco. Daí, a solução é filtrada, e o Sr(OH)2 é lavado com água fria e secado.[1]
- Sr(NO3)2 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + Sr(OH)2↓
Pode também ser obtido, por vigorosa reação, do estrôncio metálico com água, com desprendimento de hidrogênio:
Ou ainda da reação do óxido de estrôncio com água:
Aplicações[editar | editar código-fonte]
Hidróxido de estrôncio é usado principalmente no refino de açúcar de beterraba e como um estabilizador em plásticos. Ele pode ser usado como uma fonte de íons estrôncio quando o cloro do cloreto de estrôncio é indesejável. Hidróxido de estrôncio absorve dióxido de carbono do ar para formar carbonato de estrôncio.
Segurança[editar | editar código-fonte]
Hidróxido de estrôncio é um severo irritante da pele, dos olhos e das vias respiratórias. É nocivo se ingerido.
Referências
- ↑ Brauer, Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. [S.l.]: Academic Press. 935 páginas
