Óxido de bário
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| Nomes | |||||||||||||||||
| Outros nomes | Monóxido de bário; Protóxido de bário; Barita calcinada | ||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||
Óxido de bário, BaO, é um composto higroscópico branco formado pela queima de bário em oxigênio, embora seja frequentemente formado através da decomposição de outros sais de bário.[1]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
Transforma-se em hidróxido de bário em contato com água.
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Usos
[editar | editar código-fonte]O óxido de bário é usado como um revestimento para catodos frios, e em tubos de raios catódicos. Ele é usado na produção de certos tipos de vidros tal como vidro crown óptico. Ele substitui óxido de chumbo, o qual foi usado para elevar o índice de refração, mas também aumenta o poder de dispersão. O óxido de bário somente eleva o índice de refração.[2] Óxido de bário também tem uso como um catalisador de etoxilação na reação de óxido de etileno e álcoois, as quais ocorrem a 150 e 200°C.[3]
Segurança
[editar | editar código-fonte]O óxido de bário é um irritante. Se entra em contato com pele ou os olhos ou é inalado causa dor e vermelhidão. Entretanto, é mais perigoso quando ingerido. E pode causar náusea e diarreia, paralisia muscular, arritmia cardíaca, e pode levar à morte. Se ingerido, atenção médica deve ser procurada imediatamente.
Assim como o carbonato de bário é tóxico por ingestão pelo fato de reagir com o ácido clorídrico do estômago, produzindo cloreto de bário, que sendo solúvel, entra na corrente sanguínea e nos mais diversos processos do metabolismo.
- BaO + 2 HCl → BaCl2 + H2O
O óxido de bário é perigoso para o meio ambiente. Ele é nocivo especialmente a organismos aquáticos[4][5]
Referências
- ↑ www.webelements.com%5d «Compounds of barium: barium (II) oxide» Verifique valor
|url=(ajuda). Web Elements. The University of Sheffield. 26 de janeiro de 2007. Consultado em 22 de fevereiro de 2007 - ↑ «Barium Oxide (chemical compound)». Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007. Consultado em 19 de fevereiro de 2007
- ↑ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (5 de abril de 1979). «United States Patent 4210764». Consultado em 20 de fevereiro de 2007
- ↑ «Barium Oxide (ICSC)». IPCS. Outubro de 1999. Consultado em 19 de fevereiro de 2007
- ↑ Óxido de bário-Guidechem.com
Ligações externas
[editar | editar código-fonte]- «International Chemical Safety Card 0778» (em inglês)
