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Revisão das 21h13min de 1 de janeiro de 2014

Bromo

Selênio ← Bromo → Crípton

Cl

35

Br

↑

Br

↓

I

Tabela completa • Tabela estendida

Aparência

gás/líquido: marrom avermelhado
sólido: metálico

Cerca de 2 g de bromo, de pureza 99,8%, armazenado em um frasco de vidro de borossilicato (ampola), por sua vez dentro de um cubo acrílico, de aresta 5cm.

Informações gerais

Nome, símbolo, número

Bromo, Br, 35

Série química

Não metal

Grupo, período, bloco

17, 4, p

Densidade, dureza

3119 kg/m³,

Propriedade atómicas

Massa atómica

79,904 u

Raio atómico (calculado)

120 pm

Raio covalente

120±3 pm

Raio de Van der Waals

185 pm

Configuração electrónica

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Elétrons (por nível de energia)

2, 8, 18, 7 (ver imagem)

Estado(s) de oxidação

7, 5, 4, 3, 1, -1 (óxido ácido forte)

Propriedades físicas

265,8 K

332 K

10,571 kJ/mol

Entalpia de vaporização

29,96 kJ/mol

Volume molar

19,78×10⁻⁶ m³/mol

Pressão de vapor

1 Pa a 185 K

Velocidade do som

206 m/s a 20 °C

Diversos

Eletronegatividade (Pauling)

2,96

Calor específico

480 J/(kg·K)

Condutividade térmica

0,122 W/(m·K)

1.º Potencial de ionização

1139,9 kJ/mol

2.º Potencial de ionização

2103 kJ/mol

3.º Potencial de ionização

3470 kJ/mol

4.º Potencial de ionização

4560 kJ/mol

5.º Potencial de ionização

5760 kJ/mol

6.º Potencial de ionização

8550 kJ/mol

7.º Potencial de ionização

9940 kJ/mol

8.º Potencial de ionização

18600 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
				MeV
⁷⁹Br	50,69%	estável com 44 neutrões
⁸¹Br	49,31%	estável com 46 neutrões

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O bromo (do grego: bromos, fétido) é um elemento químico de símbolo Br, número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons) e com massa atómica igual a 80 u. À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É vermelho, volátil e denso. Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo. No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta.

É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação Periódica dos Elementos. O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.

Características principais

O bromo é um dos cinco elementos da tabela periódica que se encontram em estado líquido à temperatura ambiente, sendo o único não metálico: os outros são mercúrio, gálio, césio e frâncio. O líquido é avermelhado, instável, denso e volátil. Evapora facilmente a temperaturas e pressões padrões formando um vapor avermelhado (coloração parecida com a do dióxido de nitrogênio) que apresenta um forte e desagradável odor. Este halogênio se parece quimicamente ao cloro, porém é menos reativo (entretanto mais que o iodo). O bromo não é muito solúvel em água e dissolve-se melhor em solventes não polares como o dissulfeto de carbono, CS₂, ou o tetracloreto de carbono, CCl₄. Reage facilmente com muitos elementos e tem um forte efeito branqueador.

O bromo é altamente reativo e é um forte agente oxidante em presença de água. Reage vigorosamente com aminas, alcenos e fenóis, assim como com hidrocarbonetos aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos, cetonas e ácidos carboxílicos (estes são bromados por adição ou por substituição). Com muitos dos metais e outros elementos, o bromo anidro é menos reativo que o úmido. Entretanto, o bromo seco reage vigorosamente com o alumínio, mercúrio, titânio, metais alcalinos e alcalino-terrosos.

História

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 O bromo é altamente reativo e é um forte agente oxidante em presença de água. Reage vigorosamente com [[amina]]s, [[alceno]]s e [[fenol|fenóis]], assim como com [[hidrocarboneto]]s aromáticos e hidrocarbonetos alifáticos, [[cetona]]s e [[ácido carboxílico|ácidos carboxílicos]] (estes são bromados por adição ou por substituição). Com muitos dos metais e outros elementos, o bromo anidro é menos reativo que o úmido. Entretanto, o bromo seco reage vigorosamente com o [[alumínio]], [[mercúrio (elemento químico)|mercúrio]], [[titânio]], [[metal alcalino|metais alcalinos]] e [[metal alcalino-terroso|alcalino-terrosos]].
+:
-== Aplicações ==
-O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura. Tradicionalmente, a maior aplicação do bromo tem sido para a produção de 1,2-dibromoetano, que é usado como aditivo nas [[gasolina]]s que tem como [[antidetonante]] o [[tetraetilchumbo]].
-O bromo é empregado na fabricação de produtos de pulverização, agentes não inflamáveis, produtos para a purificação de águas, corantes, brometos empregados em fotografia (brometo de prata, AgBr), desinfetantes, inseticidas e outros.
-Também para a obtenção de brometo de hidrogênio:
-:Br<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → 2HBr
 == História ==
+*
-O bromo (do grego ''bromos'', que significa "fedor") foi descoberto em [[1826]] por [[Antoine Jérome Balard|Antoine Balard]], porém não foi produzido em quantidades importantes até [[1860]].
-== Abundância e obtenção ==
-A maior parte do bromo é encontrado no mar na forma de brometo, Br<sup>-</sup>, numa concentração de aproximadamente 65&nbsp;µg/g.
-O bromo molecular, Br<sub>2</sub> se obtem a partir das [[salmoura]]s, mediante a oxidação do brometo com [[cloro]]:
-:2Br<sup>-</sup> + Cl<sub>2</sub> → Br<sub>2</sub> + 2Cl<sup>-</sup>
-Após obtido é necessário utilizar a destilação para separá-lo do Cl<sub>2</sub>.
-Mundialmente são produzidos aproximadamente 500 milhões de kg por ano (2001). Os Estados Unidos e Israel são os principais produtores.
-== Compostos ==
-O bromo pode apresentar diferentes [[estado de oxidação|estados de oxidação]]. Os mais comuns são +1, -1, +3 e +5.
-*O estado de oxidação +1 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação -1 e +5. Por exemplo, o ion hipobromito, BrO<sup>-</sup>.
-* O estado de oxidação +3 é pouco estável em solução aquosa originando íons com estados de oxidação +1 e +5. Por exemplo, o ion bromito, BrO<sub>2</sub><sup>-</sup>, ou o ácido bromoso, {{quim|HBrO2}}.
-*O estado de oxidação +5 é termodinamicamente estável em solução aquosa. Por exemplo, o íon bromato, BrO<sub>3</sub><sup>-</sup>.
-*O íon perbromato, BrO<sub>4</sub><sup>-</sup>, com um estado de oxidação +7, se reduz com relativa facilidade e é preparado por oxidação a partir de estados de oxidação inferiores.
-*O bromo também forma compostos com outros halogênios (inter-halógenos). Por exemplo, BrF<sub>5</sub>, BrF<sub>3</sub>, IBr, e outros.
-*Existem muitos compostos nos quais o bromo apresenta estado de oxidação -1, chamados de [[brometo]]s.
-*Estados de oxidação (+4) e (+6), ocorrem nos óxidos BrO2 e BrO3, respectivamente.
-Podem-se obter facilmente compostos orgânicos bromados, mediante a bromação com bromo molecular em presença de luz ou empregando N-bromosuccinimida, por reações de adição ou substituição. O composto orgânico brometo de metila, CH<sub>3</sub>Br, é empregado como praguicida, porém afeta a camada de [[ozônio]]. Tem-se determinado que os átomos de bromo são mais eficazes que os de cloro nos mecanismos de destruição da camada de ozônio, entretanto os átomos de bromo existem em menor quantidade.
-*O brometo de hidrogênio, HBr, é obtido a partir da reação direta do bromo com o hidrogênio molecular ou como subproduto de processos de bromação de compostos orgânicos. A partir deste, pode-se obter diversos brometos, por exemplo:
-:HBr + NaOH → NaBr + H<sub>2</sub>O
-O bromo em solução aquosa pode desproporcionar, ou seja, formar íons de bromo com diferentes estados de oxidação:
-:Br<sub>2</sub> + OH<sup>-</sup> → Br<sup>-</sup> + BrO<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O
-Porém a reação não transcorre em meio ácido.
-Podem-se também obter por oxidação o íon Br<sub>2</sub><sup>+</sup>.
-== Papel biológico ==
-O bromo é encontrado em níveis de traço em humanos. É considerado um [[elemento químico essencial]], entretanto ainda não se conhece exatamente as funções que realiza. Alguns de seus compostos se tem empregado no tratamento contra a epilepsia e como sedantes.
-== Isótopos ==
-Na natureza são encontrados dois [[isótopo]]s: <sup>79</sup>Br e <sup>81</sup>Br, os dois com uma abundância de aproximadamente 50%.
-== Precauções ==
-O bromo é altamente tóxico e em pequenas quantidades (10 ppm), tanto por via dérmica como inalado, pode causar problemas imediatos de saúde ou morte. É muito irritante tanto para os olhos como para a garganta; em contato com a pele ocasiona inflamações dolorosas. Seu manuseio impróprio pode supor um sério risco a saúde, requerendo máxima precaução de segurança quando do seu manejo.
-=={{Ligações externas}}==
-{{Commons|Bromine}}
-*{{en}} [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Br/index.html WebElements.com - Bromine]
-*{{en}} [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Br.html EnvironmentalChemistry.com - Bromine]
-{{Tabela Periódica Compacta}}
 [[Categoria:Elementos químicos]]
-{{Bom interwiki|zh}}