Metal alcalino: diferenças entre revisões
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Os '''metais alcalinos''' são [[elemento químico|elementos químicos]] do [[Grupo (química)|grupo]] 1 da [[tabela periódica]] com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes [[Metal|metais]]: [[Lítio|lítio (Li)]], [[Sódio|sódio (Na)]], [[Potássio|potássio (K)]] , [[Rubídio|rubídio (Rb)]], [[Césio|césio (Cs)]] e [[Frâncio|frâncio (Fr)]].<Ref>{{Link|pt|2=http://www.tabelaperiodicacompleta.com/metais-alcalinos/|3= Metais Alcalinos - Tabela Periódica Completa}}</ref> |
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Têm este nome porque reagem muito facilmente e violentamente com a [[água]] e, quando isso ocorre, formam [[base (química)|hidróxidos]] (substâncias básicas ou alcalinas), liberando [[hidrogênio]]. |
Têm este nome porque reagem muito facilmente e violentamente com a [[água]] e, quando isso ocorre, formam [[base (química)|hidróxidos]] (substâncias básicas ou alcalinas), liberando [[hidrogênio]]. Estes metais também reagem facilmente com o [[oxigênio]] produzindo [[óxido]]s. |
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A [[eletropositividade]] e a [[reatividade]] destes elementos tende a crescer, no grupo, de baixo para cima se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação)a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido reage. |
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O [[hidrogênio]], com um único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes apareça separado destes em outra posição). Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino. |
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Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino. |
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Como nos [[halogênio]]s o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo. |
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Na sua forma elementar é encontrado como uma [[molécula]] diatômica, H<sub>2</sub>. Pode formar [[sal|sais]] denominados [[hidreto]]s (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio. Devido a peculiaridade do hidrogênio prefere-se não classificar o hidrogênio em nenhuma série química. |
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Pode formar [[sal|sais]] denominados [[hidreto]]s (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio. |
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== Ver também == |
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Revisão das 14h27min de 30 de outubro de 2019
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Os metais alcalinos são elementos químicos do grupo 1 da tabela periódica com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).[1]
Têm este nome porque reagem muito facilmente e violentamente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos.
Equação química:
- 2 Li(s) + 2 H2O(l) 2 LiOH(aq) + H2(g)
Equação química da reação de um metal alcalino (exemplo: potássio) com o oxigênio:
- 4 K(s) + O2(g) 2 K2O(s)
São metais de baixa densidade, e moles. São eletropositivos e altamente reativos.
A eletropositividade e a reatividade destes elementos tende a crescer, no grupo, de baixo para cima se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido, se visto do ponto de vista cinético (velocidade da reação)a reatividade tende a crescer de cima para baixo, pois quanto maior os átomos mais fácil de perder o seu elétron de valência e mais rápido reage.
Apresentam um único elétron nos seus níveis de energia mais externos (em subnível s) , tendendo a perdê-lo, transformando-se em íons monopositivos: M+.
O hidrogênio, com um único elétron, está situado normalmente na tabela periódica no mesmo grupo dos metais alcalinos (ainda que às vezes apareça separado destes em outra posição). Porém, a energia necessária para arrancar o elétron do hidrogênio é muito mais elevada do que a qualquer alcalino.
Como nos halogênios o hidrogênio necessita receber um único elétron para completar o seu nível mais externo.
Na sua forma elementar é encontrado como uma molécula diatômica, H2. Pode formar sais denominados hidretos (MH) com os alcalinos, de forma que o metal cede um elétron ao hidrogênio, como se o hidrogênio fosse um halogênio. Devido a peculiaridade do hidrogênio prefere-se não classificar o hidrogênio em nenhuma série química.