Halogênio: diferenças entre revisões

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Grupo	17
Período
2	9 F
3	17 Cl
4	35 Br
5	53 I
6	85 At
7	117 Ts

A série química dos halógenos, halogênios ^{(português brasileiro)} ou halogéneos ^{(português europeu)} é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: Flúor(F), Cloro(Cl), Bromo(Br), Iodo(I), Astato(At) e Tenesso (este último, radioativo e pouco comum).

Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não metais. A palavra halógeno provém do grego e significa formador de sais, termo muito usado por alquimistas da época. Eles são elementos representativos.

Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X₂.

Todos apresentam 7 elétrons no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons. Para um halogênio adquirir estabilidade química, o seu último nível de energia precisa receber um elétron, transformando-se num íon mono negativo, X^-. Este íon é denominado haleto e os seus sais de haletos. Um dos haletos mais famosos é o cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha.

Muitos compostos orgânicos sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados compostos halogenados.

Possuem uma eletronegatividade ≥ 2,5 segundo a escala de Pauling, sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente oxidantes (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os metais, não metais, substâncias redutoras e até com os gases nobres.

Devido a esta alta reatividade, podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como desinfetantes para água potável, piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam bactérias e outros micro-organismos. A sua reatividade também é útil no branqueamento de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos branqueadores usados na produção de papel, por exemplo.

São tóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias.

O flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo, o astato e o tenesso são sólidos.

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Ligações externas

«Halogênios - Tabela Periódica Completa»

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 A [[série química]]  dos  {{PBPE|halógenos, halogênios|halogéneos}} é o grupo 17 (7A) da [[tabela periódica]] dos [[elemento químico|elementos]], formado pelos seguintes elementos: [[Flúor]](F), [[Cloro]](Cl), [[Bromo]](Br), [[Iodo]](I), [[Astato]](At) e [[Tenessínio|Tenesso]] (este último, radioativo e pouco comum).
-Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos [[gases nobres]], são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. A palavra halógeno provém do grego e significa ''formador de sais'', termo muito usado por alquimistas da época. Eles são elementos representativos.
+Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos [[gases nobres]], são as únicas famílias formadas unicamente por não metais. A palavra halógeno provém do grego e significa ''formador de sais'', termo muito usado por alquimistas da época. Eles são elementos representativos.
 Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X<sub>2</sub>.
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 Muitos [[composto orgânico|compostos orgânicos]] sintéticos e alguns naturais contém halogênios. Estes compostos são denominados ''compostos halogenados''.
-Possuem uma [[eletronegatividade]] ≥ 2,5 segundo a [[escala de Pauling]], sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente [[redução|oxidante]]s (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os [[Metal|metais]], [[não-metal|não-metais]], substâncias redutoras e até com os [[gás nobre|gases nobres]].
+Possuem uma [[eletronegatividade]] ≥ 2,5 segundo a [[escala de Pauling]], sendo o flúor o de maior eletronegatividade (4,0). O valor da eletronegatividade no grupo decresce de cima para baixo, sendo o menos eletronegativo o astato. São altamente [[redução|oxidante]]s (decrescendo esta propriedade, no grupo, de cima para baixo), por isso reagem espontaneamente com os [[Metal|metais]], [[Não metal|não metais]], substâncias redutoras e até com os [[gás nobre|gases nobres]].
-Devido a esta alta [[reatividade]], podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como [[desinfetante]]s para [[água potável]], piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam [[bactéria]]s e outros [[microorganismo]]s. A sua reatividade também é útil no [[branqueador|branqueamento]] de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos [[branqueador]]es usados na produção de [[papel]], por exemplo.
+Devido a esta alta [[reatividade]], podem ser perigosos ou letais para organismos vivos se em quantidade suficiente. O cloro e iodo são usados como [[desinfetante]]s para [[água potável]], piscinas, ferimentos recentes, pratos, etc. Eles matam [[bactéria]]s e outros [[Micro-organismo|micro-organismos]]. A sua reatividade também é útil no [[branqueador|branqueamento]] de materiais. O cloro é o agente ativo da maioria dos [[branqueador]]es usados na produção de [[papel]], por exemplo.
 São tóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias.