Valência (química): diferenças entre revisões
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Na [[química]], '''valência''' é um número que indica a capacidade que um [[átomo]] de um [[elemento químico|elemento]] tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de [[elétron]]s que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma [[ligação química]]. Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas [[camada eletrônica|camadas eletrônicas]] do átomo. Os adjetivos que descrevem as valências atômicas usam prefixos gregos, como ''mono'', ''bi'', ''tri'' |
Na [[química]], '''valência''' é um número que indica a capacidade que um [[átomo]] de um [[elemento químico|elemento]] tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de [[elétron]]s que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma [[ligação química]]. Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas [[camada eletrônica|camadas eletrônicas]] do átomo. Os adjetivos que descrevem as valências atômicas usam prefixos gregos, como ''mono'', ''bi'', ''tri e'' ''tetra'' para as valências respectivamente iguais a 1, 2, 3, 4. [[Grupo dos elementos principais]] que são os [[metal|metais]] geralmente possuem apenas uma valência, igual ao número de elétrons na [[camada de valência]]. [[Metal de transição|Metais de transição]] freqüentemente possuem diversas valências (veja lista abaixo).<ref>[http://www.agracadaquimica.com.br/index.php?&ds=1&acao=quimica/ms2&i=19&id=420 O Conceito de Valência Química: Kossel, Lewis e Langmuir]</ref><ref>[http://www.biomania.com.br/bio/conteudo.asp?cod=3003 VALÊNCIA [QUÍMICA]]</ref> |
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O termo valência não significa o mesmo que o termo [[número de oxidação]]. Para um símples [[composto iônico]] o número de oxidação de um metal será geralmente igual ao de valência, embora para compostos [[covalente]]s que envolvem [[ametal|não-metais]] haja frequentemente uma diferença.<ref>[http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/valency3.html Existem Elementos com Valências Variáveis?]</ref> |
O termo valência não significa o mesmo que o termo [[número de oxidação]]. Para um símples [[composto iônico]] o número de oxidação de um metal será geralmente igual ao de valência, embora para compostos [[covalente]]s que envolvem [[ametal|não-metais]] haja frequentemente uma diferença.<ref>[http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/valency3.html Existem Elementos com Valências Variáveis?]</ref> |
Revisão das 21h37min de 25 de janeiro de 2017
Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química. Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas camadas eletrônicas do átomo. Os adjetivos que descrevem as valências atômicas usam prefixos gregos, como mono, bi, tri e tetra para as valências respectivamente iguais a 1, 2, 3, 4. Grupo dos elementos principais que são os metais geralmente possuem apenas uma valência, igual ao número de elétrons na camada de valência. Metais de transição freqüentemente possuem diversas valências (veja lista abaixo).[1][2]
O termo valência não significa o mesmo que o termo número de oxidação. Para um símples composto iônico o número de oxidação de um metal será geralmente igual ao de valência, embora para compostos covalentes que envolvem não-metais haja frequentemente uma diferença.[3]
Lista
Lista de distribuição eletrônica comuns para os primeiros 103 elementos em ordem de número atômico:
Número atômico | Nome do elemento | Distribuição eletrônica | ||
---|---|---|---|---|
1 | Hidrogênio | 1 | ||
2 | Hélio | 2 | ||
3 | Lítio | 1 | ||
4 | Berílio | 2 | ||
5 | Boro | 3 | ||
6 | Carbono | 2, 4 | ||
7 | Nitrogênio | 3, 5 | ||
8 | Oxigênio | 2, 6 | ||
9 | Flúor | 1 | ||
10 | Neônio | 0 | ||
11 | Sódio | 1 | ||
12 | Magnésio | 2 | ||
13 | Alumínio | 3 | ||
14 | Silício | 4 | ||
15 | Fósforo | 3, 5 | ||
16 | Enxofre | 2, 4, 6 | ||
17 | Cloro | 1, 3, 5, 7 | ||
18 | Argônio | 0 | ||
19 | Potássio | 1 | ||
20 | Cálcio | 2 | ||
21 | Escândio | 3 | ||
22 | Titânio | 3, 4 | ||
23 | Vanádio | 2, 3, 4, 5 | ||
24 | Crômio | 0, 2, 3, 6 | ||
25 | Manganês | 2, 3, 4, 6, 7 | ||
26 | Ferro | 0, 2, 3 | ||
27 | Cobalto | 2, 3 | ||
28 | Níquel | 0, 2, 3 | ||
29 | Cobre | 1, 2 | ||
30 | Zinco | 2 | ||
31 | Gálio | 2, 3 | ||
32 | Germânio | 4 | ||
33 | Arsênio | 3, 5 | ||
34 | Selênio | 2, 4, 6 | ||
35 | Bromo | 1, 3, 5, 7 | ||
36 | Criptônio | 0 | ||
37 | Rubídio | 1 | ||
38 | Estrôncio | 2 | ||
39 | Ítrio | 3 | ||
40 | Zircônio | 4 | ||
41 | Nióbio | 3, 5 | ||
42 | Molibdênio | 0, 2, 3, 4, 5, 6 | ||
43 | Tecnécio | 2, 3, 4, 6, 7 | ||
44 | Rutênio | 0, 3, 4, 6, 8 | ||
45 | Ródio | 3, 4 | ||
46 | Paládio | 0, 2, 4 | ||
47 | Prata | 1, 3 | ||
48 | Cádmio | 2 | ||
49 | Índio | 1, 3 | ||
50 | Estanho | 2, 4 | ||
51 | Antimônio | 3, 5 | ||
52 | Telúrio | 2, 4, 6 | ||
53 | Iodo | 1, 3, 5, 7 | ||
54 | Xenônio | 0 | ||
55 | Césio | 1 | ||
56 | Bário | 2 | ||
57 | Lantânio | 3 | ||
58 | Cério | 3, 4 | ||
59 | Praseodímio | 3 | ||
60 | Neodímio | 3 | ||
61 | Promécio | 3 | ||
62 | Samário | 2, 3 | ||
63 | Európio | 2, 3 | ||
64 | Gadolínio | 3 | ||
65 | Térbio | 3 | ||
66 | Disprósio | 3 | ||
67 | Hólmio | 3 | ||
68 | Érbio | 3 | ||
69 | Túlio | 2, 3 | ||
70 | Itérbio | 2, 3 | ||
71 | Lutécio | 3 | ||
72 | Háfnio | 4 | ||
73 | Tantálio | 3, 5 | ||
74 | Tungstênio | 0, 2, 4, 5, 6 | ||
75 | Rênio | 1, 4, 7 | ||
76 | Ósmio | 0, 2, 3, 4, 6, 8 | ||
77 | Irídio | 3, 4 | ||
78 | Platina | 0, 2, 4 | ||
79 | Ouro | 1, 3 | ||
80 | Mercúrio | 1, 2 | ||
81 | Tálio | 1, 3 | ||
82 | Chumbo | 2, 4 | ||
83 | Bismuto | 3, 5 | ||
84 | Polônio | 2, 3, 4 | ||
85 | Astato | 1, 3, 5, 7 | ||
86 | Radônio | 0 | ||
87 | Frâncio | 1 | ||
88 | Rádio | 2 | ||
89 | Actinídio | 3 | ||
90 | Tório | 4 | ||
91 | Protactínio | 4, 5 | ||
92 | Urânio | 3, 4, 5, 6 | ||
93 | Netúnio | 2, 3, 4, 5, 6 | ||
94 | Plutônio | 2, 3, 4, 5, 6 | ||
95 | Amerício | 2, 3, 4, 5, 6 | ||
96 | Cúrio | 2, 3, 4 | ||
97 | Berquélio | 2, 3, 4 | ||
98 | Califórnio | 2, 3, 4 | ||
99 | Einstênio | 2, 3 | ||
100 | Férmio | 2, 3 | ||
101 | Mendelévio | 2, 3 | ||
102 | Nobélio | 2, 3 | ||
103 | Laurêncio | 3 |
Referências
Ver também
Bibliografia
- AMARAL, Luciano do, Química, Edicoes Loyola ISBN 8-515-01241-3
- Sebastião Formosinho, Nos Bastidores da Ciência. 20 anos depois, Imprensa da Univ. de Coimbra ISBN 9-898-07409-4