Tenesso

Tenesso
Livermório ← Tenesso → Oganesson At       117 Ts                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ts ↓ Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
Desconhecida
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Tenesso, Ts, 117
Série química	presumivelmente: halogênio
Grupo, período, bloco	17 (VIIA), 7, p
Densidade, dureza	densidade desconhecida kg/m3, dureza desconhecida
Número CAS	54101-14-3
Número EINECS	?
Propriedade atómicas
Massa atómica	provavelmente: 294 u
Raio atómico (calculado)	pm
Raio covalente	pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	provavelmente: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
Elétrons (por nível de energia)	provavelmente: 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação
Óxido
Estrutura cristalina
Propriedades físicas
Estado da matéria	provavelmente: sólido
Ponto de fusão	K
Ponto de ebulição	K
Entalpia de fusão	kJ/mol
Entalpia de vaporização	kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor
Velocidade do som	m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)
Calor específico	J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização1}}} kJ/mol
2.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização2}}} kJ/mol
3.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização3}}} kJ/mol
4.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização4}}} kJ/mol
5.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização5}}} kJ/mol
6.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização6}}} kJ/mol
7.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização7}}} kJ/mol
8.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização8}}} kJ/mol
9.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização9}}} kJ/mol
10.º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 294Ts sintético 78 (+370, -36) ms α 10,81 290Mc 293Ts sintético 14 (+11, -4) ms α 11,11 11,00 10,91 289Mc
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O Tenesso, às vezes também chamado Tenessínio (tradução direta do termo em inglês, Tennessine), é o elemento químico de número atômico 117. Recebe o simbolo de Ts, apresentado número atômico 117 (117 prótons e 117 elétrons), ocupando o grupo 17 (VIIA) da tabela periódica.

Elemento transurânico, provavelmente um sólido de coloração escura. É um átomo superpesado com massa atômica prevista de [291] u, altamente instável, sem isótopos estáveis conhecidos. Em 2015, a IUPAC e a IUPAP confirmaram descoberta dos elementos Nihônio, Moscóvio, Tenesso e Oganessônio. O nome foi oficializado pela IUPAC em 30 de novembro como Tennessine - referência ao Tennessee, estado dos EUA.

História

Uma equipe internacional de cientistas da Rússia e dos Estados Unidos descobriu o elemento de número atômico 117 em abril de 2010.

A equipe o encontrou medindo padrões de decaimento observados depois que um alvo de berquélio radioativo foi bombardeado com íons de cálcio, no ciclotron JINR (Joint Institute Nuclear Research), em Dubna, na Rússia. O experimento produziu seis átomos do elemento 117 depois de bombardearem o alvo continuamente por 150 dias. Para cada átomo, observava-se o decaimento alfa do elemento 117 para 115 (Mc), depois para 113 (Nh), e assim por diante, até que seu núcleo passasse por uma fissão, dividindo-se em dois elementos mais leves.

A descoberta contou com a participação de cientistas do Joint Institute of Nuclear Research (Dubna, Rússia), Research Institute for Advanced Reactors (Dimitrovgrad, Rússia), Lawrence Livermore National Laboratory, Oak Ridge National Laboratory, Universidade Vanderbilt e Universidade de Nevada, nos Estados Unidos.

Ele era o último elemento que faltava na linha sete da tabela e é um elemento preparado sinteticamente.

O nome provisório "ununseptium" foi dado segundo os critérios de nomenclatura da IUPAC para o elemento, antes de ele ser formalmente batizado.

Obtenção

Atá agora foram produzidos 6 átomos de tenesso, cinco Ts-293 e apenas um de Ts-294, eles foram produzidos em aceleradores de partículas utilizando íons de cálcio de forma similar a produção do ununquádio, e a reação de fusão nuclear é representada pelas seguintes equações:

Ts-293

$\ {}^{249}\mathrm {Bk} +{}^{48}\mathrm {Ca} ={}^{293}\mathrm {Ts} +4n$

Ts-294

$\ {}^{249}\mathrm {Bk} +{}^{48}\mathrm {Ca} ={}^{294}\mathrm {Ts} +3n$

Química

Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento, devido à sua vida extremamente curta e à falta de isótopos suficientemente estáveis para que suas propriedades químicas sejam estudadas na prática. Tudo o que se conhece são inferidos nas propriedades esperadas para o elemento, baseado nas propriedades periódicas e efeitos relativísticos.

Previsões teóricas

Ao contrário dos elementos anteriores do grupo 17 (7A), o tenesso não pode exibir o comportamento químico comum dos halogênios. Por exemplo, os membros existentes do grupo normalmente aceitam um elétron para atingir a configuração eletrônica estável de um gás nobre, com oito elétrons em sua camada de valência. (Regra do octeto). Esta capacidade enfraquece à medida que a massa atômica aumenta e se desce pelo grupo. O tenesso seria o halogênio menos disposto a aceitar um elétron. Dos estados de oxidação que se prevê para o elemento formar, -1 é esperado para ser o menos comum. O potencial de redução padrão do par Ts/Ts^- está previsto para ser -0.25V; Este valor é negativo e portanto o tenesso não deve ser reduzido ao estado de oxidação -1 (íon tenesseto, Ts^-) em condições padrão, ao contrário de todos os halogênios anteriores.

Há uma outra possibilidade para o átomo de tenesso completar seu octeto: formar uma ligação covalente. Tal como os halogênios, quando dois átomos de Ts se encontram, espera-se que uma ligação Ts—Ts seja formada gerando uma molécula diatómica Ts₂. Tais moléculas são normalmente ligadas por meio de ligações sigma simples entre os átomos; estas são diferentes das ligações pi, que são divididos em duas partes, cada uma deslocada numa direção perpendicular à linha entre os átomos, e uma em frente da outra em vez de ser localizado directamente entre os átomos que se ligam. A ligação sigma foi calculada para mostrar uma grande característica antiligante na molécula At₂ e não é tão favorável energeticamente. É previsto que o Ts continue a tendência; um forte caráter pi deve ser visto na ligação entre os átomos no Ts₂. O cloreto de tenesso molecular (TsCl) está previsto para ir mais longe, sendo ligado com uma única ligação pi.

Além do estado -1 instável, três outros estados de oxidação são previstos: +5, +3 e +1. O estado +1 deve ser especialmente estável devido à desestabilização dos três elétrons ultraperiféricos 7p_3/2, formando uma configuração de subcamada estável, semicheia; o astato mostra efeitos semelhantes. O estado +3 deve ser importante, mais uma vez devido aos elétrons 7p_3/2 desestabilizados. O estado 5 está previsto para ser incomum porque os elétrons 7p_3/2 são, contrariamente, estabilizados. O estado +7 foi demonstrado não ser viável nem mesmo computacionalmente. Porque os elétrons 7s são muito estabilizados, tem sido levantada a hipótese de que o tenesso efetivamente tem apenas cinco elétrons disponíveis na camada de valência.

Possíveis compostos

Espera-se que o tenesso seja o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os halogênios. Os estados de oxidação mais comuns do Ts serão +1 e +3. O tenesso formaria compostos geralmente covalentes, como os compostos interhalogênios TsCl, TsCl₃, TsI, TsF₃ e TsF₅, este último um composto muito oxidante de Ts com nox +5. O tenesso, assim como o astato, formaria um cátion monovalente (Ts⁺) estável em solução aquosa. Deste modo, é bem provável que TsOH seja uma base, diferente dos compostos homólogos dos demais halogênios, como o ClOH (HClO), que são ácidos. O tenesso formaria também vários outros compostos, tais como o nitrato TsNO₃, o óxido Ts₂O e o óxido anfótero Ts₂O₃. Os compostos no estado de oxidação -1, como o CsTs (tenesseto de césio) e KTs (tenesseto de potássio) seriam fortes agentes redutores, facilmente oxidados pelo ar a tenesso elementar. O composto HTs provavelmente se comportaria mais como um hidreto do que como um ácido, diferente dos demais halogênios. Ele seria termodinamicamente muito instável em relação à decomposição em seus elementos constituintes:

2HTs → Ts_2(s) + H_2(g)

Ligações externas

• WebElements.com - Uus
• Physical Review Letters